Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#451) Seleccionar

Variación de energía interna en la combustión del butano (451)

Determina la variación de energía interna correspondiente al proceso de combustión estándar del butano, si la entalpía correspondiente a este proceso vale $-8\ 878.3\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Dato: $R = 8.314\ \textstyle{J\over K\cdot mol}$ .
(#450) Seleccionar

Calor a presión y volumen constante en distintas reacciones químicas (450)

Para cada una de las siguientes reacciones, explica si el calor desprendido a presión constante ( $Q _P$ ) es menor, mayor o igual que el calor desprendido a volumen constante ( $Q _V$ ):

a) $\ce{SiCl3(g) + 1/2Cl2(g) -> SiCl4(g)}$

b) $\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}$

c) $\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}$
(#449) Seleccionar

Problema de aplicación de la primera ley de la termodinámica (449)

Una muestra de 2.120 g de octano se quema en una bomba calorimétrica a volumen constante y se desprenden 101.47 kJ. Calcula la variación de energía interna y de entalpía en el proceso de combustión de un mol de octano, teniendo en cuenta que la temperatura de trabajo es de $25^ oC$ y la presión de una atmósfera.
(#448) Seleccionar

Problema de aplicación de la primera ley de la termodinámica (448)

En la descomposición térmica de la calcita a $900 ^oC$ y bajo una presión de una atmósfera, 175 kJ son absorbidos por mol de carbonato de calcio descompuesto. Calcula la variación de energía interna del sistema.

Dato: $R = 8.314\ \frac{J}{K\cdot mol}$
(#447) Seleccionar

Variación de la energía interna en un motor que quema gasolina (447)

Cuando se quema una mezcla de gasolina y aire en un cilindro de un motor de explosión, se liberan 104 kJ. Si los gases producidos en la reacción de combustión mueven el pistón realizando un trabajo de 42 kJ, calcula la variación de energía interna que se produce en el proceso.