Termoquímica - EjerciciosFyQ

Ley de Hess para calcular la entalpía de formación del metano (455)

17 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Determina la entalpía de formación del metano, sabiendo que $\Delta H_C^0 (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Datos: $\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

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Aplicación de la ley de Hess en la evaporación del agua (454)

17 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)}\ \ \ \Delta H_1^0 = -241.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}\ \ \ \Delta H_2^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

Calcula la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.

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Calor que se desprende en la formación de una masa de dióxido de carbono (453)

17 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Conociendo la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono, $\Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina:

a) La energía correspondiente a la formación de 4 g de dióxido de carbono.

b) La entalpía de combustión estándar del carbono.

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Calor liberado al quemar 2 L de metano (452)

16 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Determina el calor que se liberará al quemarse 2 litros de metano medidos a $25 ^oC$ y 1 atm de presión, sabiendo que la $\Delta H_C^0\ (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

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Variación de energía interna en la combustión del butano (451)

16 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Determina la variación de energía interna correspondiente al proceso de combustión estándar del butano, si la entalpía correspondiente a este proceso vale $-8\ 878.3\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Dato: $R = 8.314\ \textstyle{J\over K\cdot mol}$ .

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