Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#454) Seleccionar

Aplicación de la ley de Hess en la evaporación del agua (454)

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)}\ \ \ \Delta H_1^0 = -241.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}\ \ \ \Delta H_2^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$

Calcula la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.
(#453) Seleccionar

Calor que se desprende en la formación de una masa de dióxido de carbono (453)

Conociendo la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono, $\Delta H_f^0 = -393.13\ \textstyle{kJ\over mol}$ , determina:

a) La energía correspondiente a la formación de 4 g de dióxido de carbono.

b) La entalpía de combustión estándar del carbono.
(#452) Seleccionar

Calor liberado al quemar 2 L de metano (452)

Determina el calor que se liberará al quemarse 2 litros de metano medidos a $25 ^oC$ y 1 atm de presión, sabiendo que la $\Delta H_C^0\ (\text{metano}) = -890\ \textstyle{kJ\over mol}$ .
(#451) Seleccionar

Variación de energía interna en la combustión del butano (451)

Determina la variación de energía interna correspondiente al proceso de combustión estándar del butano, si la entalpía correspondiente a este proceso vale $-8\ 878.3\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

Dato: $R = 8.314\ \textstyle{J\over K\cdot mol}$ .
(#450) Seleccionar

Calor a presión y volumen constante en distintas reacciones químicas (450)

Para cada una de las siguientes reacciones, explica si el calor desprendido a presión constante ( $Q _P$ ) es menor, mayor o igual que el calor desprendido a volumen constante ( $Q _V$ ):

a) $\ce{SiCl3(g) + 1/2Cl2(g) -> SiCl4(g)}$

b) $\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}$

c) $\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}$