Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#446)   Seleccionar

    Primera ley de la termodinámica (446)

    Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema.

  • (#445)   Seleccionar

    Aplicación de la primera ley de la termodinámica y criterio de signos (445)

    Determina la variación de energía interna que se produce en un sistema cuando:

    a) Realiza un trabajo de expansión de 500 J y cede 80 cal al entorno.

    b) Absorbe 480 cal y sufre un trabajo de compresión de 1.2 kJ.

    c) Es comprimido 300 mL con una presión constante de 1.25 atm.

  • (#274)   Seleccionar

    Calores de combustión y composición centesimal de una mezcla de etano y propano (274)

    Un proceso industrial necesita 36 200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula:

    a) El calor de combustión del etano y del propano.

    b) La composición molar, en porcentaje, del gas utilizado.

    Datos en kJ/mol:

    \Delta H_f^0[\text{etano(g)}] = -85 ; \Delta H_f^0[\text{propano(g)}] = -104 ; \Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -394 ; \Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -286

  • (#273)   Seleccionar

    Ley de Hess para obtener la entalpía de formación de la sacarosa (273)

    La entalpía de combustión de la sacarosa (\ce{C12H22O11}) es \Delta H_C^0 = -5\ 644\ \textstyle{kJ\over mol} . Calcula su entalpía de formación a partir de los siguientes datos:

    \Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol} ; \Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}

  • (#272)   Seleccionar

    Entalpía de combustión del benceno sabiendo el calor a volumen constante (272)

    Cuando se queman 12 g de benceno a volumen constante en un calorímetro adiabático, los 4 kg de agua que bañan al reactor aumentan su temperatura 25 ^oC. Determina la entalpía de combustión del benceno en condiciones estándar.

    Datos: c_e(\ce{H2O}) = 4.18\ \textstyle{J\over g\cdot ^oC}