Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Primera ley de la termodinámica (446)
Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema.
Aplicación de la primera ley de la termodinámica y criterio de signos (445)
Determina la variación de energía interna que se produce en un sistema cuando:
a) Realiza un trabajo de expansión de 500 J y cede 80 cal al entorno.
b) Absorbe 480 cal y sufre un trabajo de compresión de 1.2 kJ.
c) Es comprimido 300 mL con una presión constante de 1.25 atm.
Calores de combustión y composición centesimal de una mezcla de etano y propano (274)
Un proceso industrial necesita 36 200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula:
a) El calor de combustión del etano y del propano.
b) La composición molar, en porcentaje, del gas utilizado.
Datos en kJ/mol:
; ; ;
Ley de Hess para obtener la entalpía de formación de la sacarosa (273)
La entalpía de combustión de la sacarosa () es . Calcula su entalpía de formación a partir de los siguientes datos:
;
Entalpía de combustión del benceno sabiendo el calor a volumen constante (272)
Cuando se queman 12 g de benceno a volumen constante en un calorímetro adiabático, los 4 kg de agua que bañan al reactor aumentan su temperatura . Determina la entalpía de combustión del benceno en condiciones estándar.
Datos: