EjerciciosFyQ
Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema.
Termoquímica
Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Primera ley de la termodinámica (446) Aplicación de la primera ley de la termodinámica y criterio de signos (445) Determina la variación de energía interna que se produce en un sistema cuando:
a) Realiza un trabajo de expansión de 500 J y cede 80 cal al entorno.
b) Absorbe 480 cal y sufre un trabajo de compresión de 1.2 kJ.
c) Es comprimido 300 mL con una presión constante de 1.25 atm.
Calores de combustión y composición centesimal de una mezcla de etano y propano (274) Un proceso industrial necesita 36 200 kJ que se obtienen quemando, en condiciones estándar, 422 L de una mezcla de etano y propano. Calcula:
a) El calor de combustión del etano y del propano.
b) La composición molar, en porcentaje, del gas utilizado.
Datos en kJ/mol:
![\Delta H_f^0[\text{etano(g)}] = -85](local/cache-TeX/55be98e21480bc1c7ffacfe524637b25.png "\Delta H_f^0[\text{etano(g)}] = -85")
; ![\Delta H_f^0[\text{propano(g)}] = -104](local/cache-TeX/d4792f29755d53a7df7657249bdea7ba.png "\Delta H_f^0[\text{propano(g)}] = -104")
; ![\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -394](local/cache-TeX/2240e7b55bf80a263961731fc5888f3d.png "\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -394")
; ![\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -286](local/cache-TeX/43d1a8d50f260904622cf81acf0e3fa1.png "\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -286")
Ley de Hess para obtener la entalpía de formación de la sacarosa (273) La entalpía de combustión de la sacarosa (
) es 
. Calcula su entalpía de formación a partir de los siguientes datos:![\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/f29ba749234bd7fb092e329e1d01a34d.png "\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}")
; ![\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/1ba37a1e30e17670c75bc644177e943f.png "\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}")
Entalpía de combustión del benceno sabiendo el calor a volumen constante (272) Cuando se queman 12 g de benceno a volumen constante en un calorímetro adiabático, los 4 kg de agua que bañan al reactor aumentan su temperatura
. Determina la entalpía de combustión del benceno en condiciones estándar.Datos:
