Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#265) Seleccionar

Problema ley de Hess (265)

Los calores de combustión del 1,3-butadieno (g), el hidrógeno (g) y el butano (g) son, respectivamente: -2540 ; -285,8 y -2880 kJ/mol. Con estos datos, calcula la variación de entalpía de reacción para el proceso:

$\ce{CH2=CH-CH=CH2(g) + 2H_2(g) -> CH3-CH2-CH2-CH3}(g)$
(#264) Seleccionar

Ley de Hess: entalpía de formación del etino (264)

Calcula la entalpía de formación estándar del etino sabiendo que las entalpías de combustión del carbono(s), hidrógeno(g) y etino(g) son, respectivamente: -393.5, -285.8 y -1 300 kJ/mol.
(#115) Seleccionar

Entalpía de combustión del octano y energía por kilómetro de un coche (115)

Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman $\ce{CO_2}$ y $\ce{H_2O}$ gaseosos como productos.

b) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de octano por cada 100 km recorridos.

Datos: $\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol$ . Densidad del octano líquido $\rho = 0.8\ kg/L$ . Masas atómicas: C =12 ; H = 1.
(#73) Seleccionar

Temperatura a la que un proceso es espontáneo (73)

Sabiendo que la entalpía de formación estándar del $\ce{N_2O(g)}$ es $81.6\ \textstyle{kJ\over mol}$ y que su entropía de formación estándar es de $220\ \textstyle{J\over mol\cdot K}$ . ¿Se trata de un proceso espontáneo? En caso de no serlo, ¿a partir de qué temperatura lo sería?
(#10) Seleccionar

Entalpía de reacción y energía liberada en la descomposición de caliza (10)

El carbonato de calcio se descompone térmicamente produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcula la entalpía de reacción del proceso y qué cantidad de energía irá asociada a la descomposición térmica de 2.5 kg de caliza que tiene una riqueza del $70 \%$ en carbonato de calcio.

Datos: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; $\Delta H_f ^0$ (óxido de calcio) = $-633\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f ^0$ (dióxido de carbono) = $-393\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f ^0$ (carbonato de calcio) = $-1\ 207\ kJ/mol$ .