Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#268) Seleccionar

Diferencia entre los calores a presión y a volumen constante (268)

La reacción entre 1 g de Zn y ácido sulfúrico en exceso desprende 2 405 J en un recipiente abierto y 2 443 J en un recipiente cerrado. Escribe la reacción ajustada y explica por qué se produce esa diferencia.
(#266) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las energía de enlace y las entalpías de formación (266)

Calcula la entalpía estándar de la reacción:

$\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(g) + HCl(g)}$

a partir de:

a) Las energías de enlace.

b) Las entalpías de formación.

Datos:

Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430

Entalpías de Formación (kJ/mol): $\Delta H_f^0(\ce{CH4}) = -74.9$ ; $\Delta H_f^0(\ce{CH3Cl}) = -82$ ; $\Delta H_f^0(\ce{HCl}) = -92.3$
(#265) Seleccionar

Problema ley de Hess (265)

Los calores de combustión del 1,3-butadieno (g), el hidrógeno (g) y el butano (g) son, respectivamente: -2540 ; -285,8 y -2880 kJ/mol. Con estos datos, calcula la variación de entalpía de reacción para el proceso:

$\ce{CH2=CH-CH=CH2(g) + 2H_2(g) -> CH3-CH2-CH2-CH3}(g)$
(#264) Seleccionar

Ley de Hess: entalpía de formación del etino (264)

Calcula la entalpía de formación estándar del etino sabiendo que las entalpías de combustión del carbono(s), hidrógeno(g) y etino(g) son, respectivamente: -393.5, -285.8 y -1 300 kJ/mol.
(#115) Seleccionar

Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - problema 2.A (115)

Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman $\ce{CO_2}$ y $\ce{H_2O}$ gaseosos como productos.

b) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de octano por cada 100 km recorridos.

Datos: $\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol$ . Densidad del octano líquido $\rho = 0.8\ kg/L$ . Masas atómicas: C =12 ; H = 1.