Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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    Calor a volumen constante de una combustión 0001

    El calor a presión constante de la combustión del butano, a 25 ºC y 1 atm, es -2 875,8 kJ/mol. Calcula el calor a volumen constante en esas condiciones.

  • (#3909)   Seleccionar

    Variación de energía interna en contracción de sistema 0001

    Cuando 5 L de cierto gas se contraen un $30\%$ de su volumen inicial ceden 300 J a los alrededores. Sabiendo que el proceso es a una presión constante de 1 atm, ¿cuál será la variación de la energía interna del sistema?

  • (#3908)   Seleccionar

    Calor a presión constante de un proceso 0001

    Un sistema gaseoso absorbe energía y se expande desde V_0 = 2,5\ L hasta V_f = 7\ L, a una presión constante de 6\cdot 10^5\ Pa. Si su energía interna se ha incrementado en 520 J, ¿cuál ha sido su variación de entalpía?

  • (#3858)   Seleccionar

    Ejemplos de procesos con aumento de entropía 0001

    Escribe tres ejemplos de procesos químicos en los que la entropía del sistema aumente.

  • (#3325)   Seleccionar

    Selectividad Andalucía junio 2015: entalpía de reacción

    Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

    6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)


    a) Calcula la entalpía de reacción estándar, a 25 ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.
    b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?
    Datos: ΔH_f^0[C_6H_{12}O_6(s)] = - 673,3\ kJ/mol ; ΔH_f^0[CO_2(g)] = - 393,5\ kJ/mol ; ΔH_f^0[H_2O(l)] = - 285,8\ kJ/mol ; Masas atómicas: H = 12 ; C = 12 ; O = 16.