Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Calor a presión constante de un proceso 0001

Un sistema gaseoso absorbe energía y se expande desde $V_0 = 2,5\ L$ hasta $V_f = 7\ L$ , a una presión constante de $6\cdot 10^5\ Pa$ . Si su energía interna se ha incrementado en 520 J, ¿cuál ha sido su variación de entalpía?
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Ejemplos de procesos con aumento de entropía 0001

Escribe tres ejemplos de procesos químicos en los que la entropía del sistema aumente.
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Selectividad Andalucía junio 2015: entalpía de reacción

Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:

$6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)$

a) Calcula la entalpía de reacción estándar, a 25 ºC, indicando si es exotérmica o endotérmica.
b) ¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g de glucosa a partir de sus elementos?
Datos: $ΔH_f^0[C_6H_{12}O_6(s)] = - 673,3\ kJ/mol$ ; $ΔH_f^0[CO_2(g)] = - 393,5\ kJ/mol$ ; $ΔH_f^0[H_2O(l)] = - 285,8\ kJ/mol$ ; Masas atómicas: H = 12 ; C = 12 ; O = 16.
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Calor absorbido para una variación de entropía 0001

Calcula el calor absorbido por un sistema, si su entropía se ha incrementado en 10 J/K cuando su temperatura es de 120 °C.
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Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación 0002

Determina el valor de las entalpías de las siguientes reacciones:

a) $2 SO_2 (g) + O_2 (g)\ \to\ 2 SO_3 (g)$

b) $N_2O_4 (g)\ \to\ 2 NO_2 (g)$

Datos: Entalpías de formación en kJ/mol: $SO_2(g) = -297$ ; $SO_3(g) = -396$ ; $N_2O_4(g) = 9,2$ ; $NO_2(g) = 33,2$