Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación 0002

Determina el valor de las entalpías de las siguientes reacciones:

a) $2 SO_2 (g) + O_2 (g)\ \to\ 2 SO_3 (g)$

b) $N_2O_4 (g)\ \to\ 2 NO_2 (g)$

Datos: Entalpías de formación en kJ/mol: $SO_2(g) = -297$ ; $SO_3(g) = -396$ ; $N_2O_4(g) = 9,2$ ; $NO_2(g) = 33,2$
(#2779) Seleccionar

Variación de entropía en expansión isotérmica de una gas (2779)

Un mol de gas ideal que se encuentra inicialmente a $25\ ^oC$ se expande isotérmicamente y reversiblemente desde 20 hasta 40 L. Calcula el cambio de entropía del proceso.
(#2756) Seleccionar

Carácter endotérmico o exotérmico 0001

Si se sabe que una reacción es endotérmica en una dirección, ¿qué puede decirse de la reacción en sentido opuesto?
(#2676) Seleccionar

PAU Andalucía junio 2014: energía de reacción y calor intercambiado

Para la obtención del tetracloruro de carbono según: $CS_2(l) + 3Cl_2(g)\ \to\ CCl_4(l) + S_2Cl_2(l)$ :

a) Calcula el calor de reacción, a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.

b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL?

Datos: $\Delta H_f^0[CS_2(l)] = 89,70\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[CCl_4(l)] = -135,40\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[S_2Cl_2(l)] = -59,80\ kJ/mol$ ; Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5
(#2619) Seleccionar

Energía libre de Gibbs y equilibrio químico (2619)

Para la reacción de formación de agua, a 298 K y 1 atm, según la ecuación:

$\ce{H2(g) + \frac{1}{2} O2(g) -> H2O(g)}$

Los valores de entalpía y entropía estándar son: $\Delta H^o = - 241.8\ kJ$ y $\Delta S^o = - 44\ J/K$

Calcula:

a) El valor de la variación de energía libre en estas condiciones.

b) La temperatura a la que el sistema no evoluciona por encontrarse en equilibrio, suponiendo que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura.