Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Variación de entropía en expansión isotérmica de una gas (2779)

Un mol de gas ideal que se encuentra inicialmente a $25\ ^oC$ se expande isotérmicamente y reversiblemente desde 20 hasta 40 L. Calcula el cambio de entropía del proceso.
(#2756) Seleccionar

Carácter endotérmico o exotérmico 0001

Si se sabe que una reacción es endotérmica en una dirección, ¿qué puede decirse de la reacción en sentido opuesto?
(#2676) Seleccionar

PAU Andalucía junio 2014: energía de reacción y calor intercambiado

Para la obtención del tetracloruro de carbono según: $CS_2(l) + 3Cl_2(g)\ \to\ CCl_4(l) + S_2Cl_2(l)$ :

a) Calcula el calor de reacción, a presión constante, a 25 ºC y en condiciones estándar.

b) ¿Cuál es la energía intercambiada en la reacción anterior, en las mismas condiciones, cuando se forma un litro de tetracloruro de carbono cuya densidad es 1,4 g/mL?

Datos: $\Delta H_f^0[CS_2(l)] = 89,70\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[CCl_4(l)] = -135,40\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[S_2Cl_2(l)] = -59,80\ kJ/mol$ ; Masas atómicas: C = 12 ; Cl = 35,5
(#2619) Seleccionar

Energía libre de Gibbs y equilibrio químico (2619)

Para la reacción de formación de agua, a 298 K y 1 atm, según la ecuación:

$\ce{H2(g) + \frac{1}{2} O2(g) -> H2O(g)}$

Los valores de entalpía y entropía estándar son: $\Delta H^o = - 241.8\ kJ$ y $\Delta S^o = - 44\ J/K$

Calcula:

a) El valor de la variación de energía libre en estas condiciones.

b) La temperatura a la que el sistema no evoluciona por encontrarse en equilibrio, suponiendo que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura.
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Calor de combustión por gramo 0001

La concentración de $CO_2$ en la atmósfera está aumentando de forma constante debido al uso de combustibles fósiles cómo fuente de energía y es teóricamente posible demostrar que este hecho es el causante de producir un incremento de la temperatura de la Tierra (efecto invernadero).

Escribe las reacciones balanceadas de combustión de los siguientes combustibles:

a) Hidrógeno ( $\Delta H_{comb} = - 286\ kJ/mol$ )

b) Propano ( $\Delta H_{comb} = - 2\ 220\ kJ/mol$ )

c) Metano ( $\Delta H_{comb} = - 890\ kJ/mol$ )

Indica razonadamente cuál de ellos desprende mayor cantidad de calor por gramo quemado y cuál es el que menos contamina.