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Calor de reacción en la formación de producto 0001
Dada la siguiente ecuación termoquímica:

Calcula el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25,0 g de
.
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Selectividad junio 2013: entalpía de formación y entalpía de reacción
En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:
a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).
b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.
Datos: R = 0,082
; Masa atómica del Cu = 63,5.
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Aplicación de la Ley de Hess 0001
Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso.
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Espontaneidad, entropía y equilibrio 0001
Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

a) Si el valor de
, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?
b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega
?
c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de
?
d) Basándose en el valor de
, ¿Es una reacción espontánea o no?
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Entalpías de formación, entropía y espontaneidad 0001
Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso
es
, indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.