Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#2389)   Seleccionar

    Calor de reacción en la formación de producto 0001

    Dada la siguiente ecuación termoquímica:

    N_2 (g) + \frac{5}{2}O_2 (g)\ \to\ N_2O_5 (g)\ \ \ \Delta H^0 = 15\ 060\ \frac{kJ}{mol}

    Calcula el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25,0 g de N_2O_5 (g).

  • (#2156)   Seleccionar

    Selectividad junio 2013: entalpía de formación y entalpía de reacción

    En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:

    a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).

    b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.

    Datos: R = 0,082 atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1} ; Masa atómica del Cu = 63,5.

  • (#2124)   Seleccionar

    Aplicación de la Ley de Hess 0001

    Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso.

  • (#2102)   Seleccionar

    Espontaneidad, entropía y equilibrio 0001

    Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

    Fe_2O_3(s) + 3C(s)\ \to\ 2Fe(s) + 3CO(g)

    a) Si el valor de \Delta G = -742,2\ kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

    b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe_2O_3?

    c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de \Delta G?

    d) Basándose en el valor de \Delta S = 87.4\ J/mol\cdot K, ¿Es una reacción espontánea o no?

  • (#2016)   Seleccionar

    Entalpías de formación, entropía y espontaneidad 0001

    Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso C_2H_4(g)\ +\ H_2(g)\ \to\ C_2H_6(g) es -110 J/K\cdot mol, indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.