Espontaneidad, entropía y equilibrio (2102)

Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

a) Si el valor de , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega ?

c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ?

d) Basándote en el valor de , ¿es una reacción espontánea o no?

Espontaneidad de una reacción química a partir de las entalpías de formación y la entropía (2016)

Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84.7 kJ/mol y 52.3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía es para el proceso:

Indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.

Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)

El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:

a) La entalpía de reacción para el proceso.

b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es y la presión una atmósfera.

Datos: ; ; ;

Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.

Espontaneidad de reacción 0001

Dada la reacción química y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.