Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)
El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:
a) La entalpía de reacción para el proceso.
b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es y la presión una atmósfera.
Datos: ; ; ;
Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001
a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.
b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.
Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.
Espontaneidad de reacción 0001
Dada la reacción química y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.
Entalpías de formación y de reacción 0001
Sabiendo que las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en el proceso: son y y que la reacción anterior desprende 104 kJ cuando reaccionan 0,45 moles de A, ¿cuál es la entalpía de formación del ?
Entalpía, entropía y espontaneidad 0001
Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
c) En el cambio de estado se produce un aumento de entropía.