Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#1986)   Seleccionar

    Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)

    El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:

    a) La entalpía de reacción para el proceso.

    b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es 425\ ^oC y la presión una atmósfera.

    Datos: \Delta H_f^0 (etano) = -124.6 kJ/mol ; \Delta H_f^0 (\acute{a}c.\ n\acute{\imath}trico) = -164.5 kJ/mol ; \Delta H_f^0 (nitroetano) = -236.2 kJ/mol ; \Delta H_f^0 (agua) = -285.8 kJ/mol

  • (#1955)   Seleccionar

    Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

    a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

    b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

    Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.

  • (#1938)   Seleccionar

    Espontaneidad de reacción 0001

    Dada la reacción química A_3B_2(s)\ \to\ 2AB(g)\ +\ A(l) y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.

  • (#1933)   Seleccionar

    Entalpías de formación y de reacción 0001

    Sabiendo que las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en el proceso: 2\ A(g)\ +\ B(g)\ \to\ A_2B(g) son \Delta H^0_f[A(g)] = -212,5\ kJ/mol y \Delta H^0_f[B(g)] = -89,7\ kJ/mol y que la reacción anterior desprende 104 kJ cuando reaccionan 0,45 moles de A, ¿cuál es la entalpía de formación del A_2B(g)?

  • (#1861)   Seleccionar

    Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

    Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) Toda reacción exotérmica es espontánea.

    b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.

    c) En el cambio de estado H_2O(l)\ \to\ H_2O(g) se produce un aumento de entropía.