EjerciciosFyQ
Dada la siguiente ecuación termoquímica:
Calcula el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25,0 g de 
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Termoquímica
Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Calor de reacción en la formación de producto 0001 Selectividad junio 2013: entalpía de formación y entalpía de reacción En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:
a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).
b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.
Datos: R = 0,082
; Masa atómica del Cu = 63,5.Aplicación de la ley de Hess (2124) Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296.8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso:
$$$ 2\text{H}_2\text{S(g)} + \text{SO}_2\text{(g)}\ \to\ 3\text{S(s)} + 2\text{H}_2\text{O(l)}$$$ Espontaneidad, entropía y equilibrio (2102) Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:
a) Si el valor de
, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega
?c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de
?d) Basándote en el valor de
, ¿es una reacción espontánea o no?Espontaneidad de una reacción química a partir de las entalpías de formación y la entropía (2016) Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84.7 kJ/mol y 52.3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía es
para el proceso:
Indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.