Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#1986) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)

El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:

a) La entalpía de reacción para el proceso.

b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 kJ, si la temperatura es $425\ ^oC$ y la presión una atmósfera.

Datos: $\Delta H_f^0 (etano) = -124.6 kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 (\acute{a}c.\ n\acute{\imath}trico) = -164.5 kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 (nitroetano) = -236.2 kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 (agua) = -285.8 kJ/mol$
(#1955) Seleccionar

Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.
(#1938) Seleccionar

Espontaneidad de reacción 0001

Dada la reacción química $A_3B_2(s)\ \to\ 2AB(g)\ +\ A(l)$ y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.
(#1933) Seleccionar

Entalpías de formación y de reacción 0001

Sabiendo que las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en el proceso: $2\ A(g)\ +\ B(g)\ \to\ A_2B(g)$ son $\Delta H^0_f[A(g)] = -212,5\ kJ/mol$ y $\Delta H^0_f[B(g)] = -89,7\ kJ/mol$ y que la reacción anterior desprende 104 kJ cuando reaccionan 0,45 moles de A, ¿cuál es la entalpía de formación del $A_2B(g)$ ?
(#1861) Seleccionar

Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Toda reacción exotérmica es espontánea.

b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.

c) En el cambio de estado $H_2O(l)\ \to\ H_2O(g)$ se produce un aumento de entropía.