Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Entalpía estándar de formación y calor desprendido 0001
a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.
b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 kg de acetileno.
Masas atómicas: H = 1 ; C =12.
Variación de entalpía y energía de reacción 0001
a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:
b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?
Datos: ; ; . Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.
Variación de energía interna y entalpía 0001
El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:
Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna.
Datos: ; ; ;
Diagrama entálpico: endotérmica o exotérmica (1857)
Dada la reacción:
a) Dibuja el diagrama de entalpía teniendo en cuenta que las energías de activación para la reacción directa e inversa son 134 kJ/mol y 360 kJ/mol.
b) Justifica si la reacción directa es exotérmica o endotérmica.
EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.6 (1807)
Dada la ecuación termoquímica, a :
Calcula:
a) El calor de la reacción a volumen constante.
b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de .