Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#1860)   Seleccionar

    Entalpía estándar de formación y calor desprendido 0001

    a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.

    b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 kg de acetileno.

    Masas atómicas: H = 1 ; C =12.

  • (#1859)   Seleccionar

    Variación de entalpía y energía de reacción 0001

    a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:

    ZnS(s)\ +\ \frac{3}{2} O_2(g)\ \to\ ZnO(s)\ +\ SO_2(g)

    b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?

    Datos: \Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol. Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.

  • (#1858)   Seleccionar

    Variación de energía interna y entalpía 0001

    El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:

    4NH_3(g)\ +\ 5O_2(g)\ \to\ 4NO(g)\ +\ 6H_2O(l)

    Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna.

    Datos: R = 8,31\ \frac{J}{K\cdot mol} ; \Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol

  • (#1857)   Seleccionar

    Diagrama entálpico: endotérmica o exotérmica (1857)

    Dada la reacción:

    \ce{CO(g) + NO2(g) -> CO2(g) + NO(g)}

    a) Dibuja el diagrama de entalpía teniendo en cuenta que las energías de activación para la reacción directa e inversa son 134 kJ/mol y 360 kJ/mol.

    b) Justifica si la reacción directa es exotérmica o endotérmica.

  • (#1807)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.6 (1807)

    Dada la ecuación termoquímica, a 25\ ^oC:

    \ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)\ \ \ \Delta H^0 = -92.3\ kJ}

    Calcula:

    a) El calor de la reacción a volumen constante.

    b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25\ ^oC.

    Datos: S^0[\ce{NH3(g)}] = 192.3\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1} ; S^0[\ce{N2(g)}] = 191\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1} ; S^0[\ce{H2(g)}] = 130.8\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1} ; R = 8.31\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}