Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Entalpías de formación y de reacción 0001

Sabiendo que las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en el proceso: $2\ A(g)\ +\ B(g)\ \to\ A_2B(g)$ son $\Delta H^0_f[A(g)] = -212,5\ kJ/mol$ y $\Delta H^0_f[B(g)] = -89,7\ kJ/mol$ y que la reacción anterior desprende 104 kJ cuando reaccionan 0,45 moles de A, ¿cuál es la entalpía de formación del $A_2B(g)$ ?
(#1861) Seleccionar

Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Toda reacción exotérmica es espontánea.

b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.

c) En el cambio de estado $H_2O(l)\ \to\ H_2O(g)$ se produce un aumento de entropía.
(#1860) Seleccionar

Entalpía estándar de formación y calor desprendido 0001

a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.

b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 kg de acetileno.

Masas atómicas: H = 1 ; C =12.
(#1859) Seleccionar

Variación de entalpía y energía de reacción 0001

a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:

$ZnS(s)\ +\ \frac{3}{2} O_2(g)\ \to\ ZnO(s)\ +\ SO_2(g)$

b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?

Datos: $\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol$ . Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.
(#1858) Seleccionar

Variación de energía interna y entalpía 0001

El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:

$4NH_3(g)\ +\ 5O_2(g)\ \to\ 4NO(g)\ +\ 6H_2O(l)$

Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna.

Datos: $R = 8,31\ \frac{J}{K\cdot mol}$ ; $\Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol$