Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.6 (1807)

Dada la ecuación termoquímica, a $25\ ^oC$ :

$\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)\ \ \ \Delta H^0 = -92.3\ kJ}$

Calcula:

a) El calor de la reacción a volumen constante.

b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de $25\ ^oC$ .

Datos: $S^0[\ce{NH3(g)}] = 192.3\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$ ; $S^0[\ce{N2(g)}] = 191\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$ ; $S^0[\ce{H2(g)}] = 130.8\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$ ; $R = 8.31\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$
(#1799) Seleccionar

Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ$

$2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ$

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.
(#1773) Seleccionar

Entalpías de formación, reacción y enlace 0001

La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es $C_4H_6(g) + 2\ H_2(g)\ \to\ C_4H_{10}(g)$ . Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:

a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

b) A partir de las entalpías de enlace.

Datos: $\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol$ . Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.
(#1765) Seleccionar

Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión 0001

Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

a) Determina el calor de formación del n-octano.

b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.

Datos: $\Delta H_f [CO_2(g)] = -393\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f [H_2O(l)] = -286\ kJ/mol$
(#1614) Seleccionar

Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)

La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es $-114\ kJ\cdot mol^{-1}$ . Sabiendo que la variación de entropía estándar es $11.1\ J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ , calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a $25\ ^oC$ , y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.