Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ$

$2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ$

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.
(#1773) Seleccionar

Entalpías de formación, reacción y enlace 0001

La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es $C_4H_6(g) + 2\ H_2(g)\ \to\ C_4H_{10}(g)$ . Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:

a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

b) A partir de las entalpías de enlace.

Datos: $\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol$ . Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.
(#1765) Seleccionar

Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión 0001

Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de n-octano que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

a) Determina el calor de formación del n-octano.

b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.

Datos: $\Delta H_f [CO_2(g)] = -393\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f [H_2O(l)] = -286\ kJ/mol$
(#1614) Seleccionar

Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)

La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es $-114\ kJ\cdot mol^{-1}$ . Sabiendo que la variación de entropía estándar es $11.1\ J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ , calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a $25\ ^oC$ , y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.
(#1613) Seleccionar

Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:

$\ce{AlP(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + PH3(g)}$

Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en $kJ\cdot mol^{-1}$ :

$\Delta H_f^0\ (\ce{AlP}) = -166.6$ ; $\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{H2O}) = -285.8$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{PH3}) = 9.25$ ; P = 31 ; Al = 27.

Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de $\ce{AlP}$ y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.