Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

Artículos de esta sección

  • Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

    , por F_y_Q

    Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

    1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ

    2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ

    Justifica:

    a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

    b) El proceso que será siempre espontáneo.

    c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.

    | 2

  • Entalpías de formación, reacción y enlace 0001

    , por F_y_Q

    La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es C_4H_6(g) + 2\ H_2(g)\ \to\ C_4H_{10}(g). Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:

    a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.

    b) A partir de las entalpías de enlace.

    Datos: \Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol ; \Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol ; \Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol. Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.

  • Termoquímica: Entalpía de formación y calor de combustión (1765)

    , por F_y_Q

    Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de «n-octano» que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5 450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:

    a) Determina el calor de formación del «n-octano».

    b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.

    Datos: $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{CO}_2(\text{g})] = -393\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{H}_2\text{O}(\text{l})] = -286\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

    Ver solución paso a paso

  • Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)

    , por F_y_Q

    La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es -114\ kJ\cdot mol^{-1}. Sabiendo que la variación de entropía estándar es 11.1\ J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}, calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a 25\ ^oC, y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.

    Ver solución paso a paso

    | 20

  • Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

    , por F_y_Q

    El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:

    \ce{AlP(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + PH3(g)}

    Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en kJ\cdot mol^{-1}:

    \Delta H_f^0\ (\ce{AlP}) = -166.6 ; \Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5 ; \Delta H_f^0\ (\ce{H2O}) = -285.8 ; \Delta H_f^0\ (\ce{PH3}) = 9.25 ; P = 31 ; Al = 27.

    Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de \ce{AlP} y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.

    Ver solución paso a paso