Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#1613)   Seleccionar

    Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

    El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:

    \ce{AlP(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + PH3(g)}

    Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en kJ\cdot mol^{-1}:

    \Delta H_f^0\ (\ce{AlP}) = -166.6 ; \Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5 ; \Delta H_f^0\ (\ce{H2O}) = -285.8 ; \Delta H_f^0\ (\ce{PH3}) = 9.25 ; P = 31 ; Al = 27.

    Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de \ce{AlP} y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.

  • (#1481)   Seleccionar

    Termoquímica: Entalpía de reacción y energías de enlace (1481)

    Considera la reacción de hidrogenación del propino:

    \ce{CH#C-CH_3 + 2H_2 -> CH_3CH_2CH_3}

    a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

    b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

    Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

    Masa atómica: H = 1.

  • (#1469)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.5 (1469)

    La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es:

    \ce{Fe2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Fe(s)}

    a) Calcula el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.

    b) ¿Cuántos gramos de \ce{Al2O3} se habrán obtenido cuando se desprendan 10 000 kJ en la reacción?

    Datos: \Delta H_f^0[\ce{Al2O3(s)}] = -1\ 675.7\ \textstyle{kJ\over mol} ; \Delta H_f^0[\ce{Fe2O3(s)}] = -824.2\ \textstyle{kJ\over mol}. Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16.

  • (#1434)   Seleccionar

    Entalpía de formación y calor de combustión 0002

    La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso C_nH_{2n+2} es -2220 kJ/mol. Calcule:

    a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.

    b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.

    c) La masa de H_2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.

    Datos: R = 0,082 atm·L/K·mol ; Entalpías de formación (kJ/mol): CO_2(g) = -393 ; H_2O (l) = -286 ; C_nH_{2n+2} = -106 ; Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; C = 12.

  • (#1418)   Seleccionar

    Entalpía de formación y calor de combustión 0001

    El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante de 10^5 Pa y 25 ºC es -2879 kJ/mol. Sabiendo que las entalpías estándar de formación de CO_2 (g) y H_2O (l) son -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol respectivamente, calcula:

    a) La entalpía estándar de formación del butano.

    b) El calor de combustión a volumen constante del butano a 25 ºC.

    Dato: R = 8,314\ \frac{J}{mol\cdot K}