Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es 
. Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:
a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta-1,3-dieno y del butano.
b) A partir de las entalpías de enlace.
Datos: ![\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol](local/cache-TeX/8def700d5e629e0012f77d6d53d85868.png "\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol](local/cache-TeX/7c3b4856f15a580f055b64f06c3d1aad.png "\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol](local/cache-TeX/ab792c53203f068d97f6bbb9308c00b3.png "\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol"){kind=small}
. Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.
Las gasolinas se caracterizan por el octanaje, que equivale al porcentaje de «n-octano» que poseen. Sabiendo que la entalpía de reacción del n-octano es - 5 450 kJ/mol y que la densidad de la gasolina de 95 es 680 g/L:
a) Determina el calor de formación del «n-octano».
b) Calcula la energía que desprende la combustión de un litro de gasolina de 95.
Datos: $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{CO}_2(\text{g})] = -393\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{f}[\text{H}_2\text{O}(\text{l})] = -286\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$
La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es 
. Sabiendo que la variación de entropía estándar es 
, calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a 
, y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.
El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:
Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en 
:
; ![\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5](local/cache-TeX/09f1b36cf988d51f654ae36e01358074.png "\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5"){kind=small}
; 
; 
; P = 31 ; Al = 27.
Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de 
y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.
Considera la reacción de hidrogenación del propino:
a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.
Masa atómica: H = 1.
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