Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#1614) Seleccionar

Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)

La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es $-114\ kJ\cdot mol^{-1}$ . Sabiendo que la variación de entropía estándar es $11.1\ J\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ , calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a $25\ ^oC$ , y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.
(#1613) Seleccionar

Entalpía de formación y calor de reacción (1613)

El fosfuro de aluminio reacciona con agua para dar hidróxido de aluminio y fosfano, según la reacción:

$\ce{AlP(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + PH3(g)}$

Determina la entalpía de reacción del proceso a partir de los siguientes datos, en $kJ\cdot mol^{-1}$ :

$\Delta H_f^0\ (\ce{AlP}) = -166.6$ ; $\Delta H_f^0\ [\ce{Al(OH)3}] = -1\ 274.5$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{H2O}) = -285.8$ ; $\Delta H_f^0\ (\ce{PH3}) = 9.25$ ; P = 31 ; Al = 27.

Calcula la energía del sistema cuando reaccionan 20 g de $\ce{AlP}$ y decide si es energía liberada o absorbida por el sistema.
(#1481) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.5 (1481)

Considera la reacción de hidrogenación del propino:

$\ce{CH#C-CH_3 + 2H_2 -> CH_3CH_2CH_3}$

a) Calcula la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determina la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

Masa atómica: H = 1.
(#1469) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.5 (1469)

La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es:

$\ce{Fe2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Fe(s)}$

a) Calcula el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.

b) ¿Cuántos gramos de $\ce{Al2O3}$ se habrán obtenido cuando se desprendan 10 000 kJ en la reacción?

Datos: $\Delta H_f^0[\ce{Al2O3(s)}] = -1\ 675.7\ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $\Delta H_f^0[\ce{Fe2O3(s)}] = -824.2\ \textstyle{kJ\over mol}$ . Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16.
(#1434) Seleccionar

Entalpía de formación y calor de combustión 0002

La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso $C_nH_{2n+2}$ es -2220 kJ/mol. Calcule:

a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.

b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.

c) La masa de $H_2O$ (l) que se obtendrá en la combustión anterior.

Datos: R = 0,082 atm·L/K·mol ; Entalpías de formación (kJ/mol): $CO_2$ (g) = -393 ; $H_2O$ (l) = -286 ; $C_nH_{2n+2}$ = -106 ; Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; C = 12.