Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#1418)   Seleccionar

    Entalpía de formación y calor de combustión 0001

    El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante de 10^5 Pa y 25 ºC es -2879 kJ/mol. Sabiendo que las entalpías estándar de formación de CO_2 (g) y H_2O (l) son -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol respectivamente, calcula:

    a) La entalpía estándar de formación del butano.

    b) El calor de combustión a volumen constante del butano a 25 ºC.

    Dato: R = 8,314\ \frac{J}{mol\cdot K}

  • (#1262)   Seleccionar

    Cuestión termoquímica 0001

    ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica cuya variación de entropía sea positiva? ¿Por qué?

  • (#1205)   Seleccionar

    Problema de entalpía de reacción 0014

    En la combustión de cierta cantidad de propano se han obtenido 14,66 L de CO_2 medidos en condiciones estándar, desprendiéndose 444 kJ:

    a) Determina la entalpía de reacción estándar del propano en kJ/mol.

    b) ¿Cuál será la entalpía de formación del propano en condiciones estándar?

    Datos: \Delta H_f^0\ [CO_2 (g)] = - 393,5\ kJ/mol ; \Delta H_f^0\ [H_2O (l)] = - 285,5\ kJ/mol ; C: 12 ; O: 16 ; H: 1.

  • (#1195)   Seleccionar

    Aplicación de la primera ley de la termodinámica (1195)

    Un sistema absorbe 4 000 J de energía mediante calor y se expande 11.3 L al vencer una presión externa de 3.5 atm. ¿Cuál será la variación de temperatura del sistema?

  • (#1186)   Seleccionar

    Problema de primera ley de la termodinámica (1186)

    Un gas que ocupa 6 L se comprime a una presión constante de 3 atm hasta un volumen de 2 L. Durante la compresión, el gas absorbe 5 000 J de un foco caliente. Calcula:

    a) El trabajo realizado.

    b) La variación de energía interna del gas.