Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es:
a) Calcula el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.
b) ¿Cuántos gramos de 
se habrán obtenido cuando se desprendan 10 000 kJ en la reacción?
Datos: ![\Delta H_f^0[\ce{Al2O3(s)}] = -1\ 675.7\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/2ba094f3330e87f9f50f2e95efd96bf4.png "\Delta H_f^0[\ce{Al2O3(s)}] = -1\ 675.7\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[\ce{Fe2O3(s)}] = -824.2\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/9710a518ff4619be02125e6d1c96d0a6.png "\Delta H_f^0[\ce{Fe2O3(s)}] = -824.2\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
. Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16.
La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso 
es -2220 kJ/mol. Calcule:
a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.
c) La masa de 
(l) que se obtendrá en la combustión anterior.
Datos: R = 0,082 atm·L/K·mol ; Entalpías de formación (kJ/mol): 
(g) = -393 ; (l) = -286 ; = -106 ; Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; C = 12.
El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante de 
Pa y 25 ºC es -2879 kJ/mol. Sabiendo que las entalpías estándar de formación de (g) y (l) son -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol respectivamente, calcula:
a) La entalpía estándar de formación del butano.
b) El calor de combustión a volumen constante del butano a 25 ºC.
Dato: 
¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica cuya variación de entropía sea positiva? ¿Por qué?
En la combustión de cierta cantidad de propano se han obtenido 14,66 L de medidos en condiciones estándar, desprendiéndose 444 kJ:
a) Determina la entalpía de reacción estándar del propano en kJ/mol.
b) ¿Cuál será la entalpía de formación del propano en condiciones estándar?
Datos: ![\Delta H_f^0\ [CO_2 (g)] = - 393,5\ kJ/mol](local/cache-TeX/776b47f03232604792be4fef10c16bb6.png "\Delta H_f^0\ [CO_2 (g)] = - 393,5\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0\ [H_2O (l)] = - 285,5\ kJ/mol](local/cache-TeX/4d6ae293f8f1c103d520959707990107.png "\Delta H_f^0\ [H_2O (l)] = - 285,5\ kJ/mol"){kind=small}
; C: 12 ; O: 16 ; H: 1.
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