Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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PAU termoquímica 0003

Sabiendo que los calores de combustión de $H_2$ (g), C (s) y $CH_4$ (g) son respectivamente: -68,40 ; -95,29 y -200,10 kcal/mol:

a) Escribe las ecuaciones termoquímicas que describen los tres procesos.

b) Calcula el calor de formación del metano. ¿Es un proceso endotérmico? ¿Por qué?
(#1045) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)

Para la reacción:

$\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(l) + HCl(g)}$

a) Calcula la entalpía de reacción estándar a $25 ^oC$ , a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.

b) Sabiendo que el valor de $\Delta S ^0$ de la reacción es $11.1\ \textstyle{J\over K\cdot mol}$ y utilizando el valor de $\Delta H ^0$ de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de $\Delta G ^0$ , a $25 ^oC$ .

Datos: $\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}$ ; $\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}$ ; $\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}$ . Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
(#1037) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.4 (1037)

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a $25 ^oC$ , es cero.

b) Todas las reacciones químicas en que $\Delta G < 0$ son muy rápidas.

c) A $-273 ^oC$ la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.
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Problema entalpía de reacción 0014

Determina la $\Delta H_R^0$ del proceso $Ca(OH)_2\ (s) + HF\ (l)\ \to\ CaF_2\ (s) + H_2O\ (l)$ y calcula la energía intercambiada cuando se hacen reaccionar 850 mL de HF al 30% con exceso de $Ca(OH)_2$ .

Datos: $\rho_{HF} = 1,09\ g/mL$ ; H = 1 ; F = 19 ; $\Delta H_f^0 [Ca(OH)_2\ (s)] = -985,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 [CaF_2\ (s)] = -1228\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 [HF\ (l)] = -299,8\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0 [H_2O\ (l)] = -285,8\ kJ/mol$
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PAU entalpía 0008

En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la combustión de 1 gramo de ácido acético se desprenden 14,5 kJ. Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del etanol y la del ácido acético.

b) La variación de entalpía estándar de la siguiente reacción:

$Etanol + O_2\ \to\ \acute{a}cido\ ac\acute{e}tico + H_2O$

Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.