Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Para la reacción:
a) Calcula la entalpía de reacción estándar a 
, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Sabiendo que el valor de 
de la reacción es 
y utilizando el valor de 
de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de 
, a .
Datos: ![\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}](local/cache-TeX/5a2baa76f1d353a3e96bf7eb166e82a8.png "\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}"){kind=small}
; ![\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}](local/cache-TeX/ed5dbe6eed378fba7f6d6fb0a4219d10.png "\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}"){kind=small}
; ![\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}](local/cache-TeX/08912cb4d9ce6868824a9dc378ece2e7.png "\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}"){kind=small}
. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a , es cero.
b) Todas las reacciones químicas en que 
son muy rápidas.
c) A 
la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.
Determina la 
del proceso 
y calcula la energía intercambiada cuando se hacen reaccionar 850 mL de HF al 30% con exceso de 
.
Datos: 
; H = 1 ; F = 19 ; ![\Delta H_f^0 [Ca(OH)_2\ (s)] = -985,2\ kJ/mol](local/cache-TeX/fb7345a61ec0a40a3d9ff26d3d0a013b.png "\Delta H_f^0 [Ca(OH)_2\ (s)] = -985,2\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0 [CaF_2\ (s)] = -1228\ kJ/mol](local/cache-TeX/60487f0f7b9faee9c27e67b17fe97b6c.png "\Delta H_f^0 [CaF_2\ (s)] = -1228\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0 [HF\ (l)] = -299,8\ kJ/mol](local/cache-TeX/4dca7170db162c30cb4b7676facbd6a8.png "\Delta H_f^0 [HF\ (l)] = -299,8\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0 [H_2O\ (l)] = -285,8\ kJ/mol](local/cache-TeX/3bfecfcb62ca6612f17353c053eee191.png "\Delta H_f^0 [H_2O\ (l)] = -285,8\ kJ/mol"){kind=small}
En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la combustión de 1 gramo de ácido acético se desprenden 14,5 kJ. Calcula:
a) La entalpía de combustión estándar del etanol y la del ácido acético.
b) La variación de entalpía estándar de la siguiente reacción:
Una mezcla de 5.00 g de carbonato de calcio e hidrogenocarbonato de calcio se calienta hasta la descomposición de ambos compuestos, obteniéndose 0.44 g de agua. Si las ecuaciones de descomposición son:
![\left \ce{CaCO3(s) ->[Q] CaO(s) + CO2(g)} \atop \ce{Ca(HCO3)2(s) ->[Q] CaO(s) + 2CO2(g) + H2O(g)}](local/cache-TeX/0970104a9f031983598ac220a739bf3b.png "\left \ce{CaCO3(s) ->[Q] CaO(s) + CO2(g)} \atop \ce{Ca(HCO3)2(s) ->[Q] CaO(s) + 2CO2(g) + H2O(g)}")
a) Indica cuál es la composición de la mezcla en porcentaje en masa.
b) Calcula el calor que se tiene que suministrar para descomponer 10 g de carbonato de calcio.
Datos en (kJ/mol): ![\Delta H^0_f[\ce{CaCO3(s)}] = -1206](local/cache-TeX/af08f25600aa45da531e1fc29d084922.png "\Delta H^0_f[\ce{CaCO3(s)}] = -1206"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{CaO(s)}] = -635](local/cache-TeX/cf32a9e18b8e3af33695b60fa77c9611.png "\Delta H^0_f[\ce{CaO(s)}] = -635"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393](local/cache-TeX/1fcc3ca04a5e08ba780c818bf2799483.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393"){kind=small}
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