Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#878) Seleccionar

PAU entalpía 0008

En condiciones estándar, en la combustión de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la combustión de 1 gramo de ácido acético se desprenden 14,5 kJ. Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del etanol y la del ácido acético.

b) La variación de entalpía estándar de la siguiente reacción:

$Etanol + O_2\ \to\ \acute{a}cido\ ac\acute{e}tico + H_2O$

Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
(#561) Seleccionar

PAU: calor necesario para descomponer una mezcla que contiene carbonato de calcio (561)

Una mezcla de 5.00 g de carbonato de calcio e hidrogenocarbonato de calcio se calienta hasta la descomposición de ambos compuestos, obteniéndose 0.44 g de agua. Si las ecuaciones de descomposición son:

$\left \ce{CaCO3(s) ->[Q] CaO(s) + CO2(g)} \atop \ce{Ca(HCO3)2(s) ->[Q] CaO(s) + 2CO2(g) + H2O(g)}$

a) Indica cuál es la composición de la mezcla en porcentaje en masa.

b) Calcula el calor que se tiene que suministrar para descomponer 10 g de carbonato de calcio.

Datos en (kJ/mol): $\Delta H^0_f[\ce{CaCO3(s)}] = -1206$ ; $\Delta H^0_f[\ce{CaO(s)}] = -635$ ; $\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393$
(#560) Seleccionar

PAU espontaneidad 0002

Dada la reacción: $SiO_2\ (s) + 3\ C\ (s)\ \to\ SiC\ (s) + 2\ CO\ (g)$

a) Halla la entalpía de la reacción .

b) Suponiendo que $\Delta H$ y $\Delta S$ no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso es espontáneo?

Datos: $\Delta S_R = 353\ J/K\cdot mol$ ; $\Delta H^0_f[SiC(s)] = -65,3\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[SiO_2(s)] = -911\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[CO(g)] = -111\ kJ/mol$
(#559) Seleccionar

PAU espontaneidad 0001

Dadas las ecuaciones termoquímicas:

$2\ H_2O_2\ (l)\ \to\ 2\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -196\ kJ$

$N_2\ (g) + 3\ H_2\ (g)\ \to\ 2\ NH_3\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -92,4\ kJ$

a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.

b) Discute la espontaneidad de los procesos.
(#558) Seleccionar

PAU entalpía 0006

En un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 25 g, se vierten 100 mL de agua a 20 ºC. Se disuelven en ella 2 g de NaOH y se comprueba que la temperatura de la disolución es de 22 ºC. Calcula la entalpía de la disolución de NaOH en esas condiciones.