Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#561)   Seleccionar

    PAU: calor necesario para descomponer una mezcla que contiene carbonato de calcio (561)

    Una mezcla de 5.00 g de carbonato de calcio e hidrogenocarbonato de calcio se calienta hasta la descomposición de ambos compuestos, obteniéndose 0.44 g de agua. Si las ecuaciones de descomposición son:

    \left \ce{CaCO3(s) ->[Q] CaO(s) + CO2(g)} \atop \ce{Ca(HCO3)2(s) ->[Q] CaO(s) + 2CO2(g) + H2O(g)}

    a) Indica cuál es la composición de la mezcla en porcentaje en masa.

    b) Calcula el calor que se tiene que suministrar para descomponer 10 g de carbonato de calcio.

    Datos en (kJ/mol): \Delta H^0_f[\ce{CaCO3(s)}] = -1206 ; \Delta H^0_f[\ce{CaO(s)}] = -635 ; \Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393

  • (#560)   Seleccionar

    PAU espontaneidad 0002

    Dada la reacción: SiO_2\ (s) + 3\ C\ (s)\ \to\ SiC\ (s) + 2\ CO\ (g)

    a) Halla la entalpía de la reacción .

    b) Suponiendo que \Delta H y \Delta S no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso es espontáneo?

    Datos: \Delta S_R = 353\ J/K\cdot mol ; \Delta H^0_f[SiC(s)] = -65,3\ kJ/mol ; \Delta H^0_f[SiO_2(s)] = -911\ kJ/mol ; \Delta H^0_f[CO(g)] = -111\ kJ/mol

  • (#559)   Seleccionar

    PAU espontaneidad 0001

    Dadas las ecuaciones termoquímicas:

    2\ H_2O_2\ (l)\ \to\ 2\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -196\ kJ


    N_2\ (g) + 3\ H_2\ (g)\ \to\ 2\ NH_3\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -92,4\ kJ



    a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.

    b) Discute la espontaneidad de los procesos.

  • (#558)   Seleccionar

    PAU entalpía 0006

    En un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 25 g, se vierten 100 mL de agua a 20 ºC. Se disuelven en ella 2 g de NaOH y se comprueba que la temperatura de la disolución es de 22 ºC. Calcula la entalpía de la disolución de NaOH en esas condiciones.

  • (#557)   Seleccionar

    PAU ley de Hess 0003

    Calcula la variación de entalpía de la fermentación de la glucosa según la reacción:

    C_6H_{12}O_6\ (s)\ \to\ 2\ C_2H_5OH\ (l) + 2\ CO_2\ (g)



    si las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son -2813 kJ/mol y -1367 kJ/mol, respectivamente.