Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#558)   Seleccionar

    PAU entalpía 0006

    En un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 25 g, se vierten 100 mL de agua a 20 ºC. Se disuelven en ella 2 g de NaOH y se comprueba que la temperatura de la disolución es de 22 ºC. Calcula la entalpía de la disolución de NaOH en esas condiciones.

  • (#557)   Seleccionar

    PAU ley de Hess 0003

    Calcula la variación de entalpía de la fermentación de la glucosa según la reacción:

    C_6H_{12}O_6\ (s)\ \to\ 2\ C_2H_5OH\ (l) + 2\ CO_2\ (g)



    si las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son -2813 kJ/mol y -1367 kJ/mol, respectivamente.

  • (#556)   Seleccionar

    Ley de Hess: entalpía de formación del hexano (556)

    Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (l), del carbono (s) y del hidrógeno (g) son, respectivamente: -4 192 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol, calcula:

    a) La entalpía de formación del hexano líquido en esas condiciones.

    b) Los gramos de carbono consumidos en la formación del hexano cuando se han intercambiado 50 kJ.

  • (#530)   Seleccionar

    PAU ley de Hess 0001

    a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.

    b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.

    c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a).

  • (#529)   Seleccionar

    PAU entalpía 0005

    La descomposición explosiva del trinitrotolueno C_7H_5(NO_2)_3 se puede expresar según:

    2\ C_7H_5(NO_2)_3\ (s)\ \to\ 7\ C\ (s) + 7\ CO\ (g) + 3\ N_2\ (g) + 5\ H_2O\ (g)



    a) Halla la energía obtenida al descomponerse 1 kg de TNT.

    b) Determina el volumen ocupado por los gases liberados en dicha descomposición, a presión atmosférica y a 500 ºC.

    Datos: \Delta H^0_f[C_7H_5(NO_2)_3(s)] = -64,1\ kJ/mol ; \Delta H^0_f[CO(g)] = -110,5\ kJ/mol ; \Delta H^0_f[H_2O(g)] = -241,8\ kJ/mol.