Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Ley de Hess: entalpía de formación del hexano (556)
Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (l), del carbono (s) y del hidrógeno (g) son, respectivamente: -4 192 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol, calcula:
a) La entalpía de formación del hexano líquido en esas condiciones.
b) Los gramos de carbono consumidos en la formación del hexano cuando se han intercambiado 50 kJ.
PAU ley de Hess 0001
a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.
b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.
c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a).
PAU entalpía 0005
La descomposición explosiva del trinitrotolueno se puede expresar según:
b) Determina el volumen ocupado por los gases liberados en dicha descomposición, a presión atmosférica y a 500 ºC.
Datos: ; ; .
PAU entalpía 0004
El dióxido de manganeso se reduce a manganeso metal reaccionando con el aluminio según:
a) Halla la entalpía de esa reacción sabiendo que las entalpías de formación valen: ;
b) ¿Qué energía se transfiere cuando reaccionan 10 g de con 10 g de Al?
PAU entalpía 0003
A partir de la reacción de la fotosíntesis que realizan las plantas verdes:
y sabiendo que : a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones estándar, se produce por cada gramo de glucosa formado?
b) Qué energía se requiere en ese proceso?