Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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PAU ley de Hess 0003

Calcula la variación de entalpía de la fermentación de la glucosa según la reacción:

$C_6H_{12}O_6\ (s)\ \to\ 2\ C_2H_5OH\ (l) + 2\ CO_2\ (g)$

si las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son -2813 kJ/mol y -1367 kJ/mol, respectivamente.
(#556) Seleccionar

Ley de Hess: entalpía de formación del hexano (556)

Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (l), del carbono (s) y del hidrógeno (g) son, respectivamente: -4 192 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol, calcula:

a) La entalpía de formación del hexano líquido en esas condiciones.

b) Los gramos de carbono consumidos en la formación del hexano cuando se han intercambiado 50 kJ.
(#530) Seleccionar

PAU ley de Hess 0001

a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.

b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.

c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a).
(#529) Seleccionar

PAU entalpía 0005

La descomposición explosiva del trinitrotolueno $C_7H_5(NO_2)_3$ se puede expresar según:

$2\ C_7H_5(NO_2)_3\ (s)\ \to\ 7\ C\ (s) + 7\ CO\ (g) + 3\ N_2\ (g) + 5\ H_2O\ (g)$

a) Halla la energía obtenida al descomponerse 1 kg de TNT.

b) Determina el volumen ocupado por los gases liberados en dicha descomposición, a presión atmosférica y a 500 ºC.

Datos: $\Delta H^0_f[C_7H_5(NO_2)_3(s)] = -64,1\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[CO(g)] = -110,5\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[H_2O(g)] = -241,8\ kJ/mol$ .
(#528) Seleccionar

PAU entalpía 0004

El dióxido de manganeso se reduce a manganeso metal reaccionando con el aluminio según:

$MnO_2\ (s) + Al\ (s)\ \to\ Mn\ (s) + Al_2O_3\ (s)$

a) Halla la entalpía de esa reacción sabiendo que las entalpías de formación valen: $\Delta H^0_f(Al_2O_3) = -1676\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f(MnO_2) = -520\ kJ/mol$

b) ¿Qué energía se transfiere cuando reaccionan 10 g de $MnO_2$ con 10 g de Al?