Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#556)   Seleccionar

    Ley de Hess: entalpía de formación del hexano (556)

    Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (l), del carbono (s) y del hidrógeno (g) son, respectivamente: -4 192 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol, calcula:

    a) La entalpía de formación del hexano líquido en esas condiciones.

    b) Los gramos de carbono consumidos en la formación del hexano cuando se han intercambiado 50 kJ.

  • (#530)   Seleccionar

    PAU ley de Hess 0001

    a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.

    b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.

    c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a).

  • (#529)   Seleccionar

    PAU entalpía 0005

    La descomposición explosiva del trinitrotolueno C_7H_5(NO_2)_3 se puede expresar según:

    2\ C_7H_5(NO_2)_3\ (s)\ \to\ 7\ C\ (s) + 7\ CO\ (g) + 3\ N_2\ (g) + 5\ H_2O\ (g)



    a) Halla la energía obtenida al descomponerse 1 kg de TNT.

    b) Determina el volumen ocupado por los gases liberados en dicha descomposición, a presión atmosférica y a 500 ºC.

    Datos: \Delta H^0_f[C_7H_5(NO_2)_3(s)] = -64,1\ kJ/mol ; \Delta H^0_f[CO(g)] = -110,5\ kJ/mol ; \Delta H^0_f[H_2O(g)] = -241,8\ kJ/mol.

  • (#528)   Seleccionar

    PAU entalpía 0004

    El dióxido de manganeso se reduce a manganeso metal reaccionando con el aluminio según:

    MnO_2\ (s) + Al\ (s)\ \to\ Mn\ (s) + Al_2O_3\ (s)

    a) Halla la entalpía de esa reacción sabiendo que las entalpías de formación valen: \Delta H^0_f(Al_2O_3) = -1676\ kJ/mol ; \Delta H^0_f(MnO_2) = -520\ kJ/mol

    b) ¿Qué energía se transfiere cuando reaccionan 10 g de MnO_2 con 10 g de Al?

  • (#527)   Seleccionar

    PAU entalpía 0003

    A partir de la reacción de la fotosíntesis que realizan las plantas verdes:

    6\ CO_2\ (g) + 6\ H_2O\ (l)\ \to\ C_6H_{12}O_6\ (s) + 6\ O_2\ (g)

    y sabiendo que \Delta H_R = 2813\ kJ:

    a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones estándar, se produce por cada gramo de glucosa formado?

    b) Qué energía se requiere en ese proceso?