Termoquímica - EjerciciosFyQ

PAU espontaneidad 0002

28 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Dada la reacción: $SiO_2\ (s) + 3\ C\ (s)\ \to\ SiC\ (s) + 2\ CO\ (g)$

a) Halla la entalpía de la reacción .

b) Suponiendo que $\Delta H$ y $\Delta S$ no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso es espontáneo?

Datos: $\Delta S_R = 353\ J/K\cdot mol$ ; $\Delta H^0_f[SiC(s)] = -65,3\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[SiO_2(s)] = -911\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[CO(g)] = -111\ kJ/mol$

PAU espontaneidad 0001

28 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Dadas las ecuaciones termoquímicas:

$2\ H_2O_2\ (l)\ \to\ 2\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -196\ kJ$

$N_2\ (g) + 3\ H_2\ (g)\ \to\ 2\ NH_3\ (g)\ \ \ \ \Delta H = -92,4\ kJ$

a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.

b) Discute la espontaneidad de los procesos.

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PAU entalpía 0006

28 de febrero de 2010 , por F_y_Q

En un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 25 g, se vierten 100 mL de agua a 20 ºC. Se disuelven en ella 2 g de NaOH y se comprueba que la temperatura de la disolución es de 22 ºC. Calcula la entalpía de la disolución de NaOH en esas condiciones.

PAU ley de Hess 0003

28 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Calcula la variación de entalpía de la fermentación de la glucosa según la reacción:

$C_6H_{12}O_6\ (s)\ \to\ 2\ C_2H_5OH\ (l) + 2\ CO_2\ (g)$

si las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son -2813 kJ/mol y -1367 kJ/mol, respectivamente.

Ley de Hess: entalpía de formación del hexano (556)

28 de febrero de 2010 , por F_y_Q

Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (l), del carbono (s) y del hidrógeno (g) son, respectivamente: -4 192 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol, calcula:

a) La entalpía de formación del hexano líquido en esas condiciones.

b) Los gramos de carbono consumidos en la formación del hexano cuando se han intercambiado 50 kJ.

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