Reacciones de Transferencia de Protones

Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#5518)   Seleccionar

    pH de una disolución de metilamina y pH del búfer formado al añadir cloruro de metilamonio

    a) Se dispone de una disolución acuosa de metilamina 0,25 M. Sabiendo que su pK_b = 3,33, ¿cuál es el pH de la disolución? Escribe la ecuación de disociación.

    b) A 50\ cm^3 de la disolución anterior se le añaden 50\ cm^3 de una disolución 0,40 M de cloruro de metilamonio. Calcula el pH de la nueva disolución. Escribe el equilibrio que se establece y cómo actúa la mezcla búfer si se agrega NaOH.

  • (#5472)   Seleccionar

    pH de una solución de hidróxido de sodio impuro

    Calcula el pH de una solución de hidróxido de sodio preparada con 10 g de hidróxido de sodio con un 95\% de pureza, que son disueltos en 500 mL de agua destilada, asumiendo que el volumen final de la disolución es el mismo.

    Na = 23 ; O = 16 ; H = 1.

  • (#5471)   Seleccionar

    pH final de una mezcla de disoluciones de HCl y NH3

    ¿Qué pH tendrá una disolución de 20,0 mL de HCl de concentración 0,5 M a la que se le añaden 60,0 mL de NH_3(ac) de 0,5 M de concentración?

    K_b(NH_3) = 1,8\cdot 10^{-5}

  • (#5432)   Seleccionar

    pH final al añadir HCl a una disolución amortiguadora

    Una solución amortiguadora contiene ácido acético 0,1 M y acetato de sodio 0,1 M. Calcula el pH final cuando se le añaden 10 mL de HCl 0,1 N a 90 mL de la solución amortiguadora. El pK_a para el ácido acético es 4,75.

  • (#5179)   Seleccionar

    Valoración de una solución de NaOH con biftalato de potasio

    Se mide la masa y se disuelven en agua 0,2854 g de biftalato de potasio para estandarizar una solución de NaOH. Se realiza la titulación usando fenolftaleína como indicador y se consumen 15,5 mL de la solución de NaOH . ¿Cuál es la concentración de esta solución de NaOH?