Cantidad de hierro en una masa de hidróxido de hierro(II) 0001

, por F_y_Q

En 270 g de Fe(OH)_2, ¿qué masa de hierro hay?


SOLUCIÓN:

Basta con hacer una proporción a partir de la masa molecular del compuesto:
Fe(OH)_2 = 2\cdot 1 + 2\cdot 16 + 1\cdot 56 = 90\ g/mol
En cada 90 g de compuesto hay contenidos 56 g de hierro:

270\ g\ Fe(OH)_2\cdot \frac{56\ g\ Fe}{90\ g\ Fe(OH)_2} = \bf 168\ g\ Fe