Moles de cloruro de plata contenidos en una masa dada (5702)

, por F_y_Q

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¿Cuántos moles de \ce{AgCl} hay en 7.1801 g?

Masas atómicas: Ag = 107.8 ; Cl = 35.5

P.-S.

Primero calculas la masa molecular del \ce{AgCl}:

\ce{AgCl}:\ 1\cdot 107.8 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 143.3\ \textstyle{g\over mol}}

Aplicas este dato en forma de factor de conversión a la masa dada en el enunciado:

7.1801\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{143.3\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5.01\cdot 10^{-2}\ mol}}}


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