Masa a la que equivalen 3,5 moles de ácido sulfúrico

, por F_y_Q

En una reacción se producen 3,5 moles de H_2SO_4 para colocarlos en la batería de un automóvil. ¿A cuántos gramos equivalen esos moles?

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; S = 32


SOLUCIÓN:

A partir de la fórmula molecular del compuesto podemos calcular la masa molecular:
H_2SO_4:\ 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = 98\frac{g}{mol}
Esta masa molecular la vamos a usar como factor de conversión para determinar la masa de sustancia:

3,5\ \cancel{mol}\ H_2SO_4\cdot \frac{98\ g}{1\ \cancel{mol}} = \bf 343\ g\ H_2SO_4