Masa de un átomo y una molécula de nitrógeno

, por F_y_Q

Determina la masa de un átomo y de una molécula de nitrógeno, expresadas en unidad SI.

Datos: 1\ u = 1,66\cdot 10^{-27}\ kg ; N = 14 u.


SOLUCIÓN:

Un átomo de nitrógeno tiene una masa de 14 u, tal y como indica la tabla periódica y nos facilita el enunciado del ejercicio. Para convertir la masa a kg usamos un factor de conversión:

14\ \cancel{u}\cdot \frac{1,66\cdot 10^{-27}\ kg}{1\ \cancel{u}} = \bf 2,32\cdot 10^{-26}\ kg


La molécula de nitrógeno es diatómica, es decir, está formada por dos átomos de nitrógeno (N_2). Esto quiere decir que la masa de la molécula de nitrógeno será el doble que la del átomo de nitrógeno, es decir, 28 u:

28\ \cancel{u}\cdot \frac{1,66\cdot 10^{-27}\ kg}{1\ \cancel{u}} = \bf 4,64\cdot 10^{-26}\ kg