Volumen que ocupan 0,937 moles de un gas

, por F_y_Q

¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0,937 moles se encuentran a una temperatura de 61^oC y a una presión de 3 709 mm Hg?

Dato: R = 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}


SOLUCIÓN:

En este ejercicio hay que tener en cuenta dos cosas: por un lado debemos despejar el valor del volumen del gas de la ecuación de los gases ideales y, por otro lado, debemos hacer las conversiones de unidades necesarias para que esa ecuación sea homogénea.
Ecuación del volumen del gas.
PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P}
Cambios de unidades necesarios.
Analizando las unidades de la constante R vemos que la presión ha de estar expresada en atm y la temperatura en ^oC. Hacemos primero las conversiones y luego aplicamos la ecuación para el cálculo:
3\ 709\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = 4,88\ atm
K = ^oC + 273 = (61 + 273)\ K = 334\ K

V = \frac{0,937\ mol\cdot 0,082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 334\ \cancel{K}}{4,88\ \cancel{atm}} = \bf 5,259\ L

Como nos piden en volumen expresado en mililitros, hacemos el cambio de unidad correspondiente:

5,259\ \cancel{L}\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ \cancel{L}} = \bf 5\ 259\ mL