En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1.20 atm y a de temperatura. Después de circular durante un rato y, como consecuencia del rozamiento con el suelo, la rueda se calienta hasta . Considerando que el volumen no varía, calcula la presión final del aire en el interior de la cámara.

Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello, a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de , se arroja al fuego y el envase alcanza los . ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna alcanza los 6 080 mm Hg, ¿crees que explotará el envase?

Una muestra de gas ocupa un volumen de 44.8 litros en condiciones estándar, es decir, a de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de , manteniendo el volumen constante?

Un globo contiene 4 L de gas helio a . La presión que ejerce el gas sobre las paredes el globo es 0.8 atm. Si se eleva la temperatura del gas hasta , el volumen del globo pasa a ser de 4.5 L. ¿Cuál será la presión en este nuevo estado?

Un producto en aerosol enlatado contiene un gas a la temperatura ambiente de y una presión de 1.5 atm. En la etiqueta se recomienda que no se almacene por encima de . ¿Cuál sería la presión a esa temperatura?

¿A qué presión se deben someter 4 L de gas neón medido a 2 atm y para comprimirlos hasta 0.5 L cuando la temperatura es ?

Una masa gaseosa ocupa a y 320 mm Hg. ¿Cuál será la presión si el volumen se eleva a 2 L y la temperatura a .

Una muestra de cloro gaseoso se confina en un recipiente de 5.0 L, a 228 torr y . ¿Cuál es la presión, expresada en atmósferas, cuando la temperatura sea de ?

Un gas encerrado en un recipiente de volumen constante ejerce 100 atm de presión a . ¿Qué presión ejercerá a ?

El volumen de un gas, medido a presión estándar, es de 20.4 litros. Calcula la presión del gas en mm de mercurio si el volumen cambia a 28.2 litros y la temperatura permanece constante.