Últimos artículos

• Junio 2026

  9 de agosto , por F_y_Q

  Aquí tienes todos los ejercicios resueltos del examen de Química de la PAU de Madrid de junio de 2026 (convocatoria ordinaria). Solo tienes que clicar en cada ejercicio para acceder a la resolución.

  Ejercicio 1

  Ejercicio 2A

  Ejercicio 2B

  Ejercicio 3A

  Ejercicio 3B

  Ejercicio 4A

  Ejercicio 4B

  El examen de la convocatoria oficial es:

  

• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 4B (8692)

  8 de agosto , por F_y_Q

  Contesta a las siguientes cuestiones:

  a) En una planta industrial de síntesis de amoniaco se preparan disoluciones para su comercialización mezclándolo con agua. Calcula la molaridad de la disolución de amoniaco comercial preparada sabiendo que se almacena en botellas de 1.0 L, al 8.0 % en masa, y siendo la densidad de la disolución de $$$ 0.85\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$.

  b) Calcula el pH y el grado de disociación de la disolución del apartado anterior.

  c) Se hacen reaccionar 15.00 mL de una disolución acuosa de HCl 2.50 M con 25.00 mL de otra disolución acuosa de NaOH 1.70 M, ambas a 25 °C. Escribe la ecuación de la reacción que ocurre y calcula el pH de la disolución resultante. Considera volúmenes aditivos.

  Dato a 25 ºC: $$$ \text{K}_\text{b}(\text{NH}_3) = 1.8\cdot 10^{-5}$$$. Masas atómicas (u): H = 1.0; N = 14.0.

  Ver solución paso a paso

• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 4A (8690)

  6 de agosto , por F_y_Q

  Se pretende sintetizar metanol líquido, $$$ \text{CH}_3\text{OH}$$$, mediante la reacción del monóxido de carbono con hidrógeno molecular.

  a) Escribe la ecuación química ajustada detallando el estado de las especies, y calcula la energía de Gibbs estándar de la reacción a 25 °C.

  b) A 25 °C, la reacción de síntesis de metanol es termodinámicamente posible, pero cinéticamente muy lenta. Justifica razonadamente cuál o cuáles de las siguientes propuestas aumentan la velocidad de reacción:
  i) Uso de un catalizador adecuado.
  ii) Aumento de la temperatura de operación.
  iii) Aumento de las presiones parciales de los reactivos.

  c) En un experimento se han sintetizado 145 mL de metanol de densidad $$$ 0.786\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$. Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 87.0 %, calcula el volumen de hidrógeno que ha reaccionado, medido a 25 ºC y 0.980 atm.

  Datos a 298 K:
  $$$ \Delta \text{H}_\text{f}^0\ (\text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1})$$$: $$$ \text{CH}_3\text{OH(l)} = −238.7$$$; $$$ \text{CO(g)} = −110.5$$$.
  $$$ \text{S}^0\ (\text{J}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1})$$$: $$$ \text{CH}_3\text{OH(l)} = 126.8$$$; $$$ \text{CO(g)} = 197.7$$$; $$$ \text{H}_2\text{(g)} = 130.7$$$.
  $$$ \text{R} = 0.0820\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1}$$$.
  Masas atómicas (u): H = 1.0; C = 12.0; O = 16.0.

  Ver solución paso a paso

• PAU Madrid: química (junio 2026) - ejercicio 3B (8687)

  5 de agosto , por F_y_Q

  Responde a las siguientes cuestiones:

  a) Escribe la reacción de polimerización del alqueno obtenido en la reacción entre el etino y el HCl. Nombra el monómero y el polímero.

  b) Completa las siguientes reacciones con el producto mayoritario, formulando los compuestos de partida, y nombrando y formulando los compuestos orgánicos A, B, C, D y E.

  i) $$$ \text{propan-1-ol} \xrightarrow{\text{oxidación}} \text{A} \xrightarrow{\text{oxidación}} \text{B}$$$
  ii) $$$ \text{etanol} + \text{B} \longrightarrow \text{C}$$$
  iii) $$$ \text{butan-2-ol} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\ \text{conc / calor}} \text{D} \xrightarrow{\text{HBr}} \text{E}$$$

• [P(8673)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 5 (8691)

  3 de agosto , por F_y_Q

  Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la resolución y explicación por escrito, paso a paso, del problema que se resuelve en este vídeo.