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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Un tren parte del reposo con una aceleración constante de y recorre 200 m. ¿En cuánto tiempo hizo el recorrido y con qué velocidad llegó al final?
Aquí tienes todos los ejercicios resueltos del examen de Química de la PAU de Madrid de junio de 2026 (convocatoria ordinaria). Solo tienes que clicar en cada ejercicio para acceder a la resolución.
El examen de la convocatoria oficial es:
Contesta a las siguientes cuestiones:
a) En una planta industrial de síntesis de amoniaco se preparan disoluciones para su comercialización mezclándolo con agua. Calcula la molaridad de la disolución de amoniaco comercial preparada sabiendo que se almacena en botellas de 1.0 L, al 8.0 % en masa, y siendo la densidad de la disolución de $$$ 0.85\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$.
b) Calcula el pH y el grado de disociación de la disolución del apartado anterior.
c) Se hacen reaccionar 15.00 mL de una disolución acuosa de HCl 2.50 M con 25.00 mL de otra disolución acuosa de NaOH 1.70 M, ambas a 25 °C. Escribe la ecuación de la reacción que ocurre y calcula el pH de la disolución resultante. Considera volúmenes aditivos.
Dato a 25 ºC: $$$ \text{K}_\text{b}(\text{NH}_3) = 1.8\cdot 10^{-5}$$$. Masas atómicas (u): H = 1.0; N = 14.0.
Se pretende sintetizar metanol líquido, $$$ \text{CH}_3\text{OH}$$$, mediante la reacción del monóxido de carbono con hidrógeno molecular.
a) Escribe la ecuación química ajustada detallando el estado de las especies, y calcula la energía de Gibbs estándar de la reacción a 25 °C.
b) A 25 °C, la reacción de síntesis de metanol es termodinámicamente posible, pero cinéticamente muy lenta. Justifica razonadamente cuál o cuáles de las siguientes propuestas aumentan la velocidad de reacción:
i) Uso de un catalizador adecuado.
ii) Aumento de la temperatura de operación.
iii) Aumento de las presiones parciales de los reactivos.
c) En un experimento se han sintetizado 145 mL de metanol de densidad $$$ 0.786\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$. Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 87.0 %, calcula el volumen de hidrógeno que ha reaccionado, medido a 25 ºC y 0.980 atm.
Datos a 298 K:
$$$ \Delta \text{H}_\text{f}^0\ (\text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1})$$$: $$$ \text{CH}_3\text{OH(l)} = −238.7$$$; $$$ \text{CO(g)} = −110.5$$$.
$$$ \text{S}^0\ (\text{J}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1})$$$: $$$ \text{CH}_3\text{OH(l)} = 126.8$$$; $$$ \text{CO(g)} = 197.7$$$; $$$ \text{H}_2\text{(g)} = 130.7$$$.
$$$ \text{R} = 0.0820\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1}$$$.
Masas atómicas (u): H = 1.0; C = 12.0; O = 16.0.
Responde a las siguientes cuestiones:
a) Escribe la reacción de polimerización del alqueno obtenido en la reacción entre el etino y el HCl. Nombra el monómero y el polímero.
b) Completa las siguientes reacciones con el producto mayoritario, formulando los compuestos de partida, y nombrando y formulando los compuestos orgánicos A, B, C, D y E.
i) $$$ \text{propan-1-ol} \xrightarrow{\text{oxidación}} \text{A} \xrightarrow{\text{oxidación}} \text{B}$$$
ii) $$$ \text{etanol} + \text{B} \longrightarrow \text{C}$$$
iii) $$$ \text{butan-2-ol} \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\ \text{conc / calor}} \text{D} \xrightarrow{\text{HBr}} \text{E}$$$
Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la resolución y explicación por escrito, paso a paso, del problema que se resuelve en este vídeo.