Abundancia relativa de los isótopos del nitrógeno (3474)

, por F_y_Q

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Calcula la abundancia relativa de los isótopos del nitrógeno si consideramos que sus masas isotópicas son nitrógeno-14 y nitrógeno-15 y la masa atómica del nitrógeno es 14.01 u.

P.-S.

La masa atómica que indica el enunciado será la media ponderada de las masas de los isótopos. Si llamas «x» a la abundancia relativa del isótopo N-14:

A_{N} = \frac{14x + 15(100 - x)}{100}\ \to\ 14.01\cdot 100 = 14x + 1\ 500 - 15x

Despejando obtienes:

1\ 401 - 1\ 500 = (15 - 14) x\ \to\ \color[RGB]{0,112,192}{\bf x = 99\ \%}}

Por lo tanto, las abundancias relativas serán \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf N-14 (99\ \%)}} y \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf N-15 (1\ \%)}}

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