Abundancias relativas de dos isótopos a partir de la masa atómica (2283)

, por F_y_Q

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Un elemento tiene peso atómico 34.5 u. Este elemento está compuesto por dos isótopos de masas 30 y 36. Calcula las abundancias relativas de cada isotopo.

P.-S.

La masa atómica se determina a partir de la media ponderada de las masas isotópicas. Si llamas «x» a la abundancia relativa del isótopo de masa 30, la abundancia del isótopo de masa 36 será «100 - x», dado que la suma de las abundancias tiene que ser igual a 100.

\frac{30x + 36(100 - x)}{100} = 34.5\ \to\ 30x + 3600 - 36x = 3450

Despejando:

3600 - 3450 = 6x\ \to\ x = \frac{150}{6} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 25}}


Eso quiere decir que la abundancia del isótopo 30 es \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 25\ \%}} y la del isótopo 36 es \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 75\ \%}}.