Átomos de H y O en una masa de agua

, por F_y_Q

|

Calcula cuantos átomos de H y O hay en una muestra de 70 g de agua.

Datos: H = 1 ; O = 16 ; N_A = 6,022\cdot 10^{23}.

P.-S.

La masa molecular del agua es:
H_2O:\ 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = 18\ g/mol.
Convertimos la masa de agua en moles:
70\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}} = 3,89\ moles
Determinamos ahora el número de moléculas que representan esos moles de agua, usando el número de Avogadro:
3,89\ \cancel{mol}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = 2,34\cdot 10^{24}\ mol\acute{e}c\ H_2O
Como cada molécula de agua está formada por DOS átomos de hidrógeno y UN átomo de oxígeno, el número de cada tipo de átomos será el mismo para el O y el doble para el H:

2,34\cdot 10^{24}\ \cancel{mol\acute{e}c\ H_2O}\cdot \frac{2\ \acute{a}t\ H}{1\ \ \cancel{mol\acute{e}c\ H_2O}} = \bf 4,68\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ H

2,34\cdot 10^{24}\ \cancel{mol\acute{e}c\ H_2O}\cdot \frac{1\ \acute{a}t\ O}{1\ \ \cancel{mol\acute{e}c\ H_2O}} = \bf 2,34\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ O