Masa y volumen de una disolución de bromano para preparar otra disolución (7839)

, por F_y_Q

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El bromano, a una concentración del 48 \% en masa, tiene una densidad de 1.50\ g\cdot mL^{-1}. ¿Qué masa y volumen de esta disolución serán necesarios para preparar 500 mL de una disolución 0.600 M? (Masas atómicas: Br = 80 ; H = 1).

P.-S.

Primero debes calcular la masa de bromano (\ce{HBr}) que necesitas para hacer medio litro de la disolución indicada:

0.5\ \cancel{L}\cdot 0.6\ \frac{\cancel{mol}}{\cancel{L}}\cdot \frac{81\ \ce{g\ HBr}}{1\ \cancel{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 24.3\ g\ HBr}

La masa de disolución necesaria la obtienes con el dato del porcentaje en masa y es:

24.3\ \cancel{g\ HBr}\cdot \frac{100\ \text{g\ D}}{48\ \cancel{g\ HBr}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 50.6\ g\ D}}


El volumen lo obtienes con el dato de la densidad de la disolución:

50.6\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{1\ \text{mL\ D}}{1.5\ \cancel{g\ D}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 33.7\ mL D}}

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