Dilución de una disolución de hidróxido de sodio para una concentración final (7727)

, por F_y_Q

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¿Cómo obtendrías una disolución de hidróxido de sodio 0.1 M, si dispones de 2.7 L con una concentración 0.32 M?

P.-S.

Lo más fácil es diluir la disolución de partida y para ello solo tienes que calcular el volumen de agua que debes añadir. Los moles de soluto no varían de una disolución a otra, por lo que se cumple la ecuación:

M_i\cdot V_i = M_f\cdot V_f\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_f = \frac{M_i\cdot V_i}{M_f}}}

Ya puedes calcular el volumen final que debe tener tu disolución:

V_f = \frac{0.32\ \cancel{M}\cdot 2.7\ L}{0.1\ \cancel{M}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 8.64\ L}

Bastaría con que añadiese la diferencia de volumen de agua, por lo que tienes que añadir:

V_{\ce{H2O}} = (8.64 - 2.7)\ L = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5.94\ L}}

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