Concentración en porcentaje en masa de una disolución de ácido sulfúrico (6385)

, por F_y_Q

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Un volumen de 650\ cm^3 de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1.84\ \textstyle{g\over cm^3}, se disuelven en 750 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución final?

P.-S.

En primer lugar debes calcular la masa de ácido sulfúrico:

650\ \cancel{cm^3}\ \ce{H2SO4}\cdot \frac{1.84\ g}{1\ \cancel{cm^3}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1\ 196\ g\ \ce{H2SO4}}}

La suma de la disolución será la suma de la masa del ácido y la del agua que se añade:

m_D = (1\ 196 + 750)\ d = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1\ 946\ g}

El porcentaje en masa de la disolución final es:

\%(\textstyle{m\over m}) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \dfrac{1\ 196\ \cancel{g}}{1\ 946\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 61.5\ \%}}