Concentración en porcentaje (m/V) y molaridad de una dilución (2450)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la molaridad de una disolución que se obtuvo mezclando 200 mL de disolución al 5 % (m/V) de hipoclorito de sodio (NaClO) y suficiente agua para completar hasta los 20 L?

Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35.5; O = 16.

P.-S.

Debes traducir el porcentaje (m/V) como gramos de soluto por cada 100 mL de disolución. Los gramos de soluto son:

$$$ \require{cancel} 200\ \cancel{\text{mL D}}\cdot \dfrac{5\ \text{g NaClO}}{100\ \cancel{\text{mL D}}} = \color{royalblue}{\bf 10\ g\ NaClO}$$$

Como la molaridad implica los moles de soluto, tienes que convertir la masa de soluto en moles y para ello necesitas la masa molecular del soluto:

$$$ \text{M}_{\text{NaClO}} = 1\cdot 23 + 1\cdot 35.5 + 1\cdot 16 = \color{royalblue}{\bf 74.5\ g\cdot mol^{-1}}$$$

Los moles de soluto son:

$$$ \require{cancel} 10\ \cancel{\text{g}}\ \text{NaClO}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{74.5\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 0.134\ mol\ NaClO}$$$

Como el volumen final de la disolución es 20 L, debes dividir los moles anteriores por ese volumen de disolución:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\text{M} = \dfrac{\text{moles S}}{\text{L D}}}} = \dfrac{0.134\ \text{mol}}{20\ \text{L}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 6.71\cdot 10^{-3}\ moles\cdot L^{-1}}}$$$