Concentración molar de una disolución comercial de ácido nítrico (5111)

, por F_y_Q

|

Calcula la concentración molar (M) de una disolución de ácido nítrico de densidad 1.405 g/mL al 68.1\ \%\ (m).

Masa molar del \ce{HNO3} = 63.0 g/mol.

P.-S.

Fijas un volumen de un litro (10^3 \ mL) de disolución como base de cálculo, de ese modo, al determinar los moles contenidos en ese volumen, tendrás la molaridad de la disolución porque tiene que estar referida a un litro de la misma.

Puedes hacer todo el problema en un único paso, usando para ello distintos factores de conversión:

10^3\ \cancel{\text{mL\ D}}\cdot \frac{1.405\ \cancel{\text{g\ D}}}{1\ \cancel{\text{mL\ D}}}\cdot \frac{68.1\ \cancel{g}\ \ce{HNO3}}{100\ \cancel{\text{g\ D}}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{63\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{15.2 mol \ce{HNO3}}}}


Por lo tanto, como el volumen considerado ha sido un litro, la molaridad de la disolución es 15.2 M.

TogelhokSitus Slot TogelhokWild Bounty Showdownslot new memberLvonline LoginScatter HitamDaftar LvonlineSlot Gacor Hari IniLvonlineScatter HitamKoi GateTOGELHOKToto MacauLucky NekoMahjong Wins 2LvoslotDragon Hatch 2Slot GacorlvonlinetogelhokSBOTOP