Concentración molar de una disolución comercial de ácido nítrico (5111)

, por F_y_Q

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Calcula la concentración molar (M) de una disolución de ácido nítrico de densidad 1.405 g/mL al 68.1\ \%\ (m).

Masa molar del \ce{HNO3} = 63.0 g/mol.

P.-S.

Fijas un volumen de un litro (10^3 \ mL) de disolución como base de cálculo, de ese modo, al determinar los moles contenidos en ese volumen, tendrás la molaridad de la disolución porque tiene que estar referida a un litro de la misma.

Puedes hacer todo el problema en un único paso, usando para ello distintos factores de conversión:

10^3\ \cancel{\text{mL\ D}}\cdot \frac{1.405\ \cancel{\text{g\ D}}}{1\ \cancel{\text{mL\ D}}}\cdot \frac{68.1\ \cancel{g}\ \ce{HNO3}}{100\ \cancel{\text{g\ D}}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{63\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{15.2 mol \ce{HNO3}}}}


Por lo tanto, como el volumen considerado ha sido un litro, la molaridad de la disolución es 15.2 M.

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