Concentración porcentual de cada uno de los componentes de una mezcla (5019)

, por F_y_Q

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Si se mezclan 200 mL de agua (densidad = 1 g/mL), 35 g de azúcar, 15 g de sal y 3 g de carbonato de sodio, ¿cuál es la concentración porcentual de cada uno de los componentes de la mezcla?

P.-S.

Como la densidad del agua es 1 g/mL, los 200 mL de agua equivalen a 200 g de agua. La masa total de la mezcla será:

m_T = (200 + 35 + 15 + 3) g = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 253\ g}

La concentración porcentual en masa es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\%\ (m) = \frac{m_i}{m_T}\cdot 100}}

En esta ecuación, m_i es la masa de cada componente. Calculas ahora la concentración de cada componente:

\%\ (\text{agua}) = \frac{200\ \cancel{g}}{253\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 79\ \%}}
\%\ (az\acute{u}car) = \frac{35\ \cancel{g}}{253\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 13.8\ \%}}
\%\ (\text{sal}) = \frac{15\ \cancel{g}}{253\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5.9\ \%}}

La concentración del último componente la puedes calcular de manera análoga a las anteriores o por diferencia, porque la suma de todas las composiciones han de sumar 100:

\%\ (\text{carbonato}) = 100 - 79 - 13.8 - 5.9 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.3\ \%}}