Dilución de una disolución molar de HF (3428)

, por F_y_Q

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¿Qué concentración debe tener una disolución de ácido fluorhídrico (HF) para que con 60 mL de ella se puedan preparar 200 mL del mismo ácido en una concentración de 0.15 mol/litro?

P.-S.

La manera más simple de hacer el ejercicio es considerar que los moles de soluto en ambas disoluciones serán los mismos, por lo tanto, se tiene cumplirá que:

$$$ \text{M}_1\cdot \text{V}_1 = \text{M}_2\cdot \text{V}_2\ \to\ \color{forestgreen}{\bf M_1 = \dfrac{M_2\cdot V_2}{V_1}}$$$

Sustituyes en la ecuación y calculas:

$$$ \require{cancel} \text{M}_1 = \dfrac{0.15\ \text{M}\cdot 200\ \cancel{\text{mL}}}{60\ \cancel{\text{mL}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.5\ M}}$$$