Masa a la que equivalen 3.5 moles de ácido sulfúrico

, por F_y_Q

En una reacción se producen 3.5 moles de \ce{H2SO4} para colocarlos en la batería de un automóvil. ¿A cuántos gramos equivalen esos moles?

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; S = 32


SOLUCIÓN:

A partir de la fórmula molecular del compuesto podemos calcular la masa molecular:

\ce{H2SO4}:\ 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = 98\ \frac{g}{mol}

Esta masa molecular la vamos a usar como factor de conversión para determinar la masa de sustancia:

3.5\ \cancel{mol}\ \ce{H2SO4}\cdot \frac{98\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color{red}{\bf 343\ g\ \ce{H2SO4}}}