Mezcla de disoluciones a distinta concentración (6257)

, por F_y_Q

Si los volúmenes son aditivos y se mezclan 95.0 mL de \ce{KBr} 0.55 M con 165.0 mL de una solución de \ce{BaBr2} para dar una nueva solución en la que la concentración de \ce{Br-} es 0.65 M, ¿cuál es la concentración de la solución de \ce{BaBr2} utilizada para hacer la nueva solución?


SOLUCIÓN:

Como el enunciado hace referencia a la concentración de bromuro, debemos tener en cuenta que el \ce{BaBr2} aporta el doble de bromuro que los moles de sal que contiene el volumen de la disoluión que mezcles. Se tiene que cumplir que la suma de los moles de \ce{Br-} que aportan ambas sales, dividido por el volumen total, sea igual a la concentración indicada:

\frac{V_1\cdot M_1 + V_2\cdot M_2\cdot 2}{V_1 + V_2} = 0.65

Despejas el valor de la concentración de la segunda disolución y calculas, expresando los volúmenes en litros:

\frac{0.095\cdot 0.55 + 0.165\cdot M_2\cdot 2}{0.095 + 0.165} = 0.65\ \to\ M_2 = \frac{0.117}{0.33} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.354\ M}}}