Molaridad a partir de concentración en % (p/p) (2442)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaOH cuya densidad es 1.108 g/mL, sabiendo que contiene un 15\ \% de NaOH en peso.

P.-S.

Para hacer el problema, consideras 1 L de disolución, es decir, 1 000 mL de la misma. De ese modo, cuando determines los moles que contiene ese volumen podrás saber su molaridad.

1. Calculas la masa de disolución:

1\ 000\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.108\ g\ D}{1\ \cancel{mL\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1\ 108\ g\ D}

2. Determinas la cantidad de NaOH:

1\ 108\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{15\ \ce{g\ NaOH}}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 166.2\ g\ NaOH}

3. Calculas los moles que equivalen a la masa de NaOH:

166.2\ \cancel{g}\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 4.155\ mol\ NaOH}

Como estos moles están contenidos en un litro de disolución, la molaridad será \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4.155\ M}}

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