Molaridad de una disolución de ácido sulfuroso

, por F_y_Q

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Calcula la molaridad de 7 litros de disolución de acido sulfuroso (H_2SO_3) al 30\% en masa, sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL.

P.-S.

Tomamos como base de cálculo los 7 L de disolución y debemos tener en cuenta la masa molar del ácido: 2·1 + 1·32 + 3·16 = 82 g/mol.
Por medio de factores de conversión calculamos los moles que están contenidos en los 7 L de disolución. Es importante fijar la atención en cómo se usan estos factores de conversión para llegar al dato que buscamos:
7\ L\ D\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ L}\cdot \frac{1,18\ g\ D}{1\ mL\ D}\cdot \frac{30\ g\ H_2SO_3}{100\ g\ D}\cdot \frac{1\ mol}{82\ g} = 30,22\ mol\ H_2SO_3
El cálculo de la molaridad se realiza dividiendo los moles obtenidos por el volumen considerado:

M = \frac{30,22\ mol}{7\ L} = \bf 4,32\frac{mol}{L}