Molaridad de una disolución de nitrato de potasio a partir de porcentaje (4782)

, por F_y_Q

|

Se tiene una disolución al 20\ \% (m/V) de nitrato de potasio (\ce{KNO3}). ¿Cuál es su concentración molar?

Masa molar=101 g/mol.

P.-S.

Como quieres conocer su molaridad, consideras un litro de disolución. Calculas los moles de sal que contiene ese litro y esa será la molaridad. Empezas escribiendo el volumen en mililitros para poder aplicar el porcentaje del enunciado:

10^3\ \cancel{\ce{mL\ D}}\cdot \frac{20\ g\ \ce{KNO3}}{10^2\ \cancel{\ce{mL\ D}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{200 \ce{g KNO3}}}

Ahora calculas los moles contenidos en la masa anterior:

200\ \cancel{g}\ \ce{KNO3}\cdot \frac{1\ mol}{101\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1.98 mol \ce{KNO3}}}

La molaridad será el cociente entre los moles de sal y el volumen considerado, que ha sido un litro:

\frac{1.98\ mol}{1\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.98\ M}}