Normalidad de disoluciones de ácidos a partir de sus molaridades (3062)

, por F_y_Q

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Calcula la normalidad de:

a) Una disolución 0.5 M de $$$ \text{H}_2\text{SO}_4$$$

b) Una disolución 0.8 M de $$$ \text{HNO}_3$$$

P.-S.

Puedes hacer este ejercicio de manera rápida y certera si tienes en cuenta el número de protones de cada especie ácida. La normalidad es siempre la molaridad multiplicada por el número de «H» u «OH» que tiene el ácido o la base que consideres.

a) El ácido sulfúrico tiene dos protones:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{N_{H_2SO_4} = 2\cdot M_{H_2SO_4}}} = 2\cdot 0.5 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1\ N}}$$$



b) En el caso del ácido nítrico solo contiene un hidrógeno:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{N_{HNO_3} = 1\cdot M_{HNO_3}}} = 1\cdot 0.8 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.8\ N}}$$$