Normalidad de una disolución 0002

, por F_y_Q

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Halla la normalidad de una disolución que contiene 10 g de Cu(OH)_2,
contenidos en 700 mL de disolución.

Masas atómicas: Cu = 63,5 ; O = 16 ; H = 1

P.-S.

La normalidad se define como el cociente entre los equivalentes químicos de una sustancia y el volumen, expresado en litros: N = \frac{equiv}{L}
Los equivalentes se pueden obtener si multiplicamos el número de moles por el número de H u OH que tiene un ácido o una base. En nuestro caso, la base tiene dos grupos OH y tendremos:

10\ g\cdot \frac{1mol}{97,5\ g}\cdot \frac{2\ equiv}{1\ mol} = 0,20\ equiv


El volumen, expresado en litros, es 0,7 L. La normalidad será:

N = \frac{0,2\ equiv}{0,7\ L} = \bf 0,29\ N

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