Normalidad de una disolución de ácido sulfúrico (238)

, por F_y_Q

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Determina la normalidad de una disolución de $$$ \text{H}_2\text{SO}_4$$$ que contiene 49 g de $$$ \text{H}_2\text{SO}_4$$$ en 2.0 litros de disolución. El peso molecular del $$$ \text{H}_2\text{SO}_4$$$ es 98, y el peso equivalente es 49.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es convertir la masa de ácido a equivalentes:

$$$ \require{cancel} 49\ \cancel{\text{g}}\ \text{H}_2\text{SO}_4\cdot \dfrac{1\ \text{equivalente}}{49\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 1\ equivalente\ H_2SO_4}$$$

La normalidad se define como el número de equivalentes dividido por el volumen de disolución, expresado en litros:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{N = \dfrac{n_\text{equiv}}{V_D(L)}}}\ \to\ \text{N} = \dfrac{1\ \text{equiv}}{2\ \text{L}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.5\ equiv\cdot L^{-1}}}$$$