Problema disoluciones (1102) 6468

, por F_y_Q

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Tenemos una disolución de ácido sulfúrico (\ce{H2SO4}) 2 M cuya densidad es 1.15 g/mL. Expresa su concentración como molalidad, fracción molar y porcentaje en masa.

Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.

P.-S.

El problema se puede plantear partiendo de 1 L, es decir, 1 000 mL de disolución. Con ese volumen tendríamos 2 mol del ácido (que equivale a 196 g de ácido). A partir de la densidad podemos calcular la masa de la disolución y obtener la masa de agua.
Con estos datos procedemos a calcular la molalidad, la fracción molar y el porcentaje en peso:
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.1\ m}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf x = 0.04}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 17.04\%}}

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