Relación entre molaridad y normalidad (2332)

, por F_y_Q

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Calcula la normalidad de las siguientes disoluciones: a) $$$ \text{H}_2\text{NO}$$$ (2 M); b) KOH (0.4 M); c) $$$ \text{H}_2\text{SO}_3$$$ (3 M); d) $$$ \text{Al(OH)}_3$$$ (1 M); e) NaCl (2 M).

P.-S.

La normalidad se define como el número de equivalentes de soluto en un litro de disolución y la masa de un equivalente es la masa molecular dividido por el número de «H» u «OH» que tiene el ácido o la base que consideras. Esto quiere decir que la relación entre la normalidad y la molaridad es que la normalidad es igual a la molaridad multiplicada por el número de «H» u «OH» de la especie.

a) $$$ \text{H}_2\text{NO (2 M)}\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf 4\ N}}$$$

b) $$$ \text{KOH (0.4 M)}\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.4\ N}}$$$

c) $$$ \text{H}_2\text{SO}_3\ \text{(3 M)}\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf 6\ N}}$$$

d) $$$ \text{Al(OH)}_3\ \text{(1 M)}\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf 3\ N}}$$$

e) $$$ \text{NaCl (2 M)}\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf 2\ N}}$$$ (porque es una sal de estequiometría 1:1 entre sus iones).