Volumen que ocupan ciertos moles de un gas ideal

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0.937 moles se encuentran a una temperatura de 61 ^oC y a una presión de 3 709 mm Hg?

Dato: R = 0.082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

P.-S.

En este ejercicio debes tener en cuenta dos cosas: por un lado debes despejar el valor del volumen del gas de la ecuación de los gases ideales y, por otro lado, debes hacer las conversiones de unidades necesarias para que esa ecuación sea homogénea.
Ecuación del volumen del gas.

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P}

Cambios de unidades necesarios.
Analizando las unidades de la constante R puedes ver que la presión ha de estar expresada en atm y la temperatura en ^ oC. Haces primero las conversiones y luego aplicas la ecuación para el cálculo:

3\ 709\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = 4.88\ atm

K = ^ oC + 273 = (61 + 273)\ K = 334\ K

V = \frac{0.937\ mol\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 334\ \cancel{K}}{4.88\ \cancel{atm}} = \fbox{\color{red}{\bf 5.26\ L}}


Como tienes que expresar el volumen expresado en mL, haces el cambio de unidad correspondiente:

5.26\ \cancel{L}\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ \cancel{L}} = \fbox{\color{red}{\bf 5\ 260\ mL}}