EjerciciosFyQ
El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del de pureza con ácido clorhídrico. Calcula:
a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.
b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a y 740 mm Hg.
Datos: Al = 27 ; Cl = 35.45 ; H = 1.
Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de 
a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad 
y 
de riqueza en masa.
a) ¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?
b) ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0.02 M será necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?
Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14; H= 1
puede expresarse como:
en un recipiente cerrado de 25 L, en el que previamente se hizo el vacío y se calentó a 
. La presión en el interior del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio, fue de 1.65 atm. Calcula:
y 
a esa temperatura.
. Masas atómicas relativas: Na= 23; O= 16; C= 12; H= 1
tiene como ecuación de velocidad ![v= k\cdot [A]^2\cdot [B]](local/cache-TeX/054a83c6a1d414352e371e7095e78727.png "v= k\cdot [A]^2\cdot [B]"){kind=small}
. Responde razonadamente: