En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?

a) El sistema ya ha alcanzado el equilibrio.

b) La energía de activación de la reacción inversa es muy baja.

c) Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación.

d) El «complejo activado» es muy inestable.

Para la reacción en fase gaseosa , la ecuación de velocidad es:

¿Cuál será el factor de aumento de velocidad si el volumen se reduce cuatro veces?

Si se introduce una cierta cantidad de sólido en un recipiente cerrado y se calienta a , se descompone estableciéndose el equilibrio:

Con estos datos, razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de se reduce.

b) Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de amoníaco.

c) El valor de la constante de equilibrio es independiente de la temperatura.

Para la reacción:

la constante de equilibrio de la reacción () aumenta al aumentar la temperatura.

a) Explica, de forma razonada, tres maneras de conseguir una reducción más eficiente del dióxido de estaño sólido.

b) ¿Qué relación existe entre y en este equilibrio?

Para ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo, basta con que hagas clic en este enlace.