Ejercicios FyQ
Una muestra de 0,9984 g de acero contiene un 
de níquel. El níquel se determina mediante precipitación utilizando dimetilglioxima. ¿Qué volumen de una disolución, que es 
en peso de dimetilglioxima, se necesita para que se tenga un 
de exceso de agente precipitante al llevar a cabo la reacción de precipitación?
La reacción que tiene lugar es:
Masas atómicas: Ni = 58,7 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14.
La fermentación de glucosa, (
), produce alcohol etílico, (
), y dióxido de carbono, según la reacción:
Al reaccionar 10 g de carbonato de magnesio con exceso de ácido fosfórico, ¿qué cantidad de sal se produce?
¿Qué cantidad de hierro se obtiene a partir de 1 tonelada de trióxido de dihierro, cuya pureza es el 
, mediante un proceso de obtención con un rendimiento del 
?
Datos: Fe = 56 ; O = 16.
Se quieren obtener 10 L de 
a 
y 780 torr de presión y se dispone de hierro al 
de pureza y de ácido sulfúrico 1 M. ¿Cuántos gramos de ese hierro y cuántos mililitros del ácido serán necesarios?
Masa atómica del hierro 56.
Los tres astronautas del Apolo 13, que fueron lanzados el 11 de abril y regresaron a la tierra el 17 de abril de 1970, se mantuvieron vivos durante su misión, en parte, por los recipientes de hidróxido de litio diseñados para eliminar del aire el 
exhalado por los astronautas. El hidróxido de litio sólido reacciona con el para formar carbonato de litio sólido y agua. Suponiendo que en un astronauta exhala 1.00 kg de por día:
a) Plantea la ecuación quimica balanceada.
b) Determina los moles de producidos en la exhalación de un día.
c) ¿Qué masa, expresada en gramos, de hidróxido de litio se requiere para eliminar todo el exhalado por los tres astronautas durante toda la misión?
Masas atómicas en 
: Li = 7 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12.
Una masa de magnesio reacciona con cantidad suficiente de ácido clorhídrico. ¿Cuántos gramos de magnesio, con una pureza del 
, se necesitan para obtener 25 L de hidrógeno medidos a 667 mm Hg y 
?
Masa atómica del Mg = 24,3 ; 
Se hacen reaccionar 10 moles de ácido nítrico con carbonato de sodio. Determina cuántos gramos de nitrato de sodio se obtienen.
Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; N = 14.
El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio según a reacción:
Si se hacen reaccionar 5 g de cada reactivo y el rendimiento es del 
, ¿cuántos gramos de 
se obtendrán en la reacción?
Masas atómicas: Li = 7 ; N = 14.
Hacemos pasar 
de 
, medidos a 
y 1 atm, a través de una disolución que contiene exceso de 
, formándose 
y 
. Determina la masa de que se formará.
Masas atómicas: S = 32 ; Cu = 63.5.