Masa de nitrato de sodio a partir de ácido nítrico y carbonato de sodio (4971)

, por F_y_Q

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Se hacen reaccionar 10 moles de ácido nítrico con carbonato de sodio. Determina cuántos gramos de nitrato de sodio se obtienen.

Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; N = 14.

P.-S.

La reacción «ajustada» que tiene lugar es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2CO3}}}


La estequiometría de la reacción entre el ácido nítrico (\ce{HNO3}) y el nitrato de sodio (\ce{NaNO3}) es 2:2, es decir, por cada 2 mol de \ce{HNO3} que reaccionen, se obtendrán 2 mol de \ce{NaNO3}. Puedes usar esta relación como factor de conversión para obtener los moles de \ce{NaNO3} y su masa, usando como factor de conversión su masa molecular:

1\cdot 23 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{85 \frac{g}{mol}}}

Si lo haces todo en un paso:

10\ \cancel{\ce{mol\ HNO_3}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{NaNO_3}}{2\ \cancel{\ce{mol\ HNO_3}}}\cdot \frac{85\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{850 g \ce{NaNO3}}}}