Ante la denuncia presentada en la Oficina de Consumo Municipal respecto al contenido de la conocida «bombona» de butano, ya que se teme que contenga una mezcla de este gas y propano, se hace analizar una de ellas. Para ello se toma una muestra gaseosa de , se introducen en un recipiente adecuado y se le añaden de oxígeno; se provoca la combustión completa y se obtiene un volumen final de mezcla gaseosa de .

Las medidas de los volúmenes anteriores se realizaron bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, siendo estas tales que todas las especies químicas implicadas se encontraban en estado gaseoso.

¿Contenía propano la muestra? Razona tu respuesta.

Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 36.9 g de sulfato de amonio .

Un recipiente esférico, de radio 6 cm, contiene una mezcla de hidrógeno y nitrógeno gaseosos. Si la masa del gas contenido es 21 g y sabemos que la mezcla es equimolecular:

a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene el recipiente?

b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno?

c) ¿Cuál es la presión que soporta el recipiente si la temperatura es ?

¿Cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de naftaleno 2.47 m en benceno? El punto de ebullición y el punto de congelación del benceno son y , respectivamente. Datos:

Constante ebulloscópica del benceno:

Constante crioscópica del benceno:

Factor de Van’t Hoff para el naftaleno en benceno i = 1.

Calcula la normalidad de una disolución formada por 23 g de cada una de las siguientes sustancias en 150 mL de agua: a) ; b)

En la tostación de la pirita:

determina:

a) La cantidad de que se obtiene al tostar 2 toneladas de pirita de un de riqueza, si el resto es ganga silícica.

b) El volumen de aire, medido a 298.15 K y 1 atm de presión, que se necesita para tostar dicha cantidad de mineral. (El porcentaje de en el aire es del ).

Datos: Fe = 55.85 ; S = 32 ; O = 16

Escribe las reacciones de combustión del propano, tanto la completa como la incompleta. Describe el proceso por el que la combustión incompleta puede ser completa.

Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

Se queman 12 g de carbono en un recipiente que contiene 80 g de oxígeno. Si la composición centesimal del dióxido de carbono es de un 27 en carbono, ¿cuántos gramos de éste se formarán? ¿Qué cantidad de oxígeno quedará sin reaccionar?

Se dispone de 6.5 g de disolución acuosa de hidróxido de litio de 1.07 de densidad relativa y 0.08 de fracción molar en LiOH. Calcula:

a) La molalidad de la disolución.

b) La concentración en % en peso.

c) La molaridad de la misma.

d) ¿Cuántos gramos de agua habrá que añadir a la citada cantidad de disolución para que la fracción molar en LiOH sea ahora 0.04?