Átomos de hidrógeno en una masa de sulfato de amonio (113)

, por F_y_Q

Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 36.9 g de sulfato de amonio \ce{(NH_4)_2SO_4} .


SOLUCIÓN:

La masa molecular de la sal es:

\ce{(NH4)2SO4}: 2\cdot 14 + 8\cdot 1 + 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 132\ \textstyle{g\over mol}

Haces la conversión de la masa dada a mol y, usando factores de conversión, lo llevas hasta los átomos de hidrógeno:

36.9\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{132\ \cancel{g}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{mol\acute{e}c}}{1\ \cancel{mol}}\cdot \frac{8\ \acute{a}t\ H}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.35\cdot 10^{24}\ \acute{a}t\ H}}}